单选题 适中0.65 引用3 组卷645
某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是（ ）
| A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2 |
| B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大 |
| C．两溶液混合不会产生沉淀 |
| D．向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小 |
2013·河南郑州·一模
类题推荐
已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 ( )
| A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1 |
| B．该体系中有CaF2沉淀产生 |
| C．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
| D．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变 |
已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10。现向1 L 0.1mol·L-1HF溶液中加入0.1 mol CaCl2固体（不考虑溶液体积变化），则下列说法中错误的是
| A．原HF溶液c(H+)约为6×10-3mol·L-1 |
| B．加入 CaCl2后溶液中有CaF2沉淀产生 |
| C．加入CaCl2后溶液中的c(H+)浓度不变 |
| D．2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常数为K=8.88×102 |
已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1 L 0.1 mol·L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液(忽略混合时溶液体积的变化)，则下列说法中正确的是
| A．25 ℃时，0.1 mol·L-1HF溶液的pH＝1 |
| B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
| C．该体系中没有沉淀产生 |
| D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 |
组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
