解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷75
氢氧化钠固体在空气中具有较强吸湿性,还易吸收空气中二氧化碳变质,需要密封保存
(1)氢氧化钠电离方程式___________ ;
(2)氢氧化钠电离产生的正负离子质子数之比为___________ ,电子数之比为___________ ;
(3)溶质质量分数为28%的氢氧化钠溶液中,钠离子和水分子物质的量之比为___________ ,钠离子氧原子质量之比为___________ 。(不考虑水分子的电离)
现实验室要配制0.3mol/L的氢氧化钠溶液100mL,某同学认为可以采用如下的两种方法:
方法一:用较浓的氢氧化钠溶液加水稀释
(4)可以取用6molL的氢氧化钠溶液___________ mL(g/mL)和蒸馏水___________ mL进行混合(答案保留一位小数)(已知0.3mol/L的氢氧化钠溶液g/mL)
方法二:用氢氧化钠固体配制
(5)该溶液的配制过程如下
a.通过计算,用烧杯在电子天平上准确称取氢氧化钠固体___________ g;
b.在烧杯中加入适量的蒸馏水溶解氢氧化钠,然后转移至仪器A内;
c.通过玻璃棒将溶液转移至仪器A中,洗涤有关仪器,并将洗涤液转移至所配制的溶液中;
d.轻轻哹动仪器A后,___________ (填具体操作)、上下摇匀;
(6)方法二的过程中,涉及的定量仪器有___________ (填写具体名称)
(7)下列操作中能使所配制的溶液浓度偏大的是___________ (每步不受影响)
①在溶解过程中,有少量溶液溅出容器
②在溶解并转移溶液后,没有对有关仪器洗涤而直接进行定容
③在定容过程中,视线高于刻度线
④在摇匀后,发现容器中的液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线
(8)某同学取20mL所配制的氢氧化钠溶液与标准浓度的盐酸进行中和反应,根据消耗的盐酸的体积计算,发现氢氧化钠浓度偏小,若配制的各步骤操作正确,则对于所取的样品,影响因素可能是下列中的___________ (各种影响因素单独发生)
①称好的NaOH固体吸收了空气中少量的水
②NaOH固体混有少量的氯化钠
③NaOH固体吸收了空气中少量的
④NaOH固体中混有少量的氢氧化钾
你对③④做出判断的依据是
③___________ 。
④___________ 。
有一瓶NaOH固体样品由于放置时间较长,某同学怀疑其由于吸收空气中而发生部分变质。为证明此推测,进行如下实验。
称取2.000g样品,配制成250mL待测液。量取20.00mL待测液,当慢慢滴0.1000mol/L的硫酸溶液18.60mL时测得溶液正好显中性。根据实验数据可知:
(9)待测溶液中氢氧化钠的浓度为___________ mol/L:(四位小数)
(10)样品中NaOH的质量百分数为___________ 。(四位小数)
(1)氢氧化钠电离方程式
(2)氢氧化钠电离产生的正负离子质子数之比为
(3)溶质质量分数为28%的氢氧化钠溶液中,钠离子和水分子物质的量之比为
现实验室要配制0.3mol/L的氢氧化钠溶液100mL,某同学认为可以采用如下的两种方法:
方法一:用较浓的氢氧化钠溶液加水稀释
(4)可以取用6molL的氢氧化钠溶液
方法二:用氢氧化钠固体配制
(5)该溶液的配制过程如下
a.通过计算,用烧杯在电子天平上准确称取氢氧化钠固体
b.在烧杯中加入适量的蒸馏水溶解氢氧化钠,然后转移至仪器A内;
c.通过玻璃棒将溶液转移至仪器A中,洗涤有关仪器,并将洗涤液转移至所配制的溶液中;
d.轻轻哹动仪器A后,
(6)方法二的过程中,涉及的定量仪器有
(7)下列操作中能使所配制的溶液浓度偏大的是
①在溶解过程中,有少量溶液溅出容器
②在溶解并转移溶液后,没有对有关仪器洗涤而直接进行定容
③在定容过程中,视线高于刻度线
④在摇匀后,发现容器中的液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线
(8)某同学取20mL所配制的氢氧化钠溶液与标准浓度的盐酸进行中和反应,根据消耗的盐酸的体积计算,发现氢氧化钠浓度偏小,若配制的各步骤操作正确,则对于所取的样品,影响因素可能是下列中的
①称好的NaOH固体吸收了空气中少量的水
②NaOH固体混有少量的氯化钠
③NaOH固体吸收了空气中少量的
④NaOH固体中混有少量的氢氧化钾
你对③④做出判断的依据是
③
④
有一瓶NaOH固体样品由于放置时间较长,某同学怀疑其由于吸收空气中而发生部分变质。为证明此推测,进行如下实验。
称取2.000g样品,配制成250mL待测液。量取20.00mL待测液,当慢慢滴0.1000mol/L的硫酸溶液18.60mL时测得溶液正好显中性。根据实验数据可知:
(9)待测溶液中氢氧化钠的浓度为
(10)样品中NaOH的质量百分数为
22-23高一上·上海杨浦·阶段练习
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