单选题 较易0.85 引用4 组卷193
下列关于反应能量的说法正确的是
| A．若反应A(s)=B(s)，ΔH <0，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大 |
| B．Zn(s)+ CuSO4(aq) = ZnSO4(aq) + Cu(s) ΔH =- 216 kJ·mol-1， 则反应物总能量>生成物总能量 |
C．101kPa时，2C(s) + O2(g)= 2CO(g) ΔH =- Q kJ·mol-1，则C的燃烧热为 Q kJ·mol-1 |
| D．H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l) ΔH =- 57.3 kJ·mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 |
22-23高二上·河北石家庄·阶段练习
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下列说法正确的是
| A．Zn（s）＋CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）＋Cu（s）ΔH = -216 kJ/mol，生成物总能量大于反应物总能量 |
| B．在101kPa时，2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH = -571.6 kJ/mol，H2的燃烧热为571.6 kJ/mol |
| C．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1>E2 |
| D．H+（aq）＋OH-（aq）=H2O（l）ΔH = -57.3 kJ/mol，可用来表示含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 |
下列关于反应能量的说法正确的是 （ ）
| A．101kPa 时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，H2 的燃烧热为 571.6 kJ•mol﹣1 |
| B．相同条件下，如果 1molH 所具有的能量为 E1，1molH2 所具有的能量为 E2，则 2 E1=E2 |
| C．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l） △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，含 1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含 0.5molH2SO4 的浓硫酸混合后放出 57.3kJ 的热量 |
| D．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol﹣1，反应物总能量＞ 生成物总能量 |
下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是
| A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1，反应物总能量＜生成物总能量 |
| B．相同条件下，如果1molH所具有能量为E1，1molH2的能量为E2，则2E1=E2 |
| C．25℃、101kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热：ΔH=-285.8kJ·mol-1 |
| D．H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含1molNaOH的氢氧化钠稀溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 |
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