乙酸乙酯是具有优异的溶解能力，是极好的工业溶剂。现用如图所示装置制备乙酸乙酯。

实验步骤如下：向三颈烧瓶中加入23mL 95％的乙醇(含)，再加入和几粒沸石，滴液漏斗中加入14.5mL冰醋酸(含)；如图连接好装置，开始加热，缓缓滴入冰醋酸。
已知：Ⅰ.由羧酸和醇生成酯的反应机理如下
(成质子化)
(脱质子化)
Ⅱ.乙酸乙酯的密度为0.9g/mL。
Ⅲ.乙醇可与结合形成难溶物。
(1)上述实验中制备乙酸乙酯的化学方程式为_______。
(2)实验中适合的三颈烧瓶的容积为_______(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)实验测得温度为80℃时产率最高，温度过高造成产率下降，可能的原因是：_______。
(4)与采用浓硫酸相比，选用作为催化剂的优点为_______在写一点)。根据羧酸和醇生成酯的反应机理推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯催化剂的是_______(填选项字母)。
A.       B.       C.       D.
(5)对得到的乙酸乙酯粗产品提纯：
①向粗产品中加入碳酸钠粉末。
②向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、静置、分液，目的是_______。
③向所得有机层中加入无水硫酸钠，过滤。加入无水硫酸钠的作用是_______。
(6)最终得到乙酸乙酯19.6mL，则该实验中乙酸乙酯的产率为_______(保留两位有效数字，乙酸乙酯的相对分子质量为88)。