解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷95
铁及其化合物在日常生活和生产中有广泛的应用。
(1)防止钢铁腐蚀造成浪费是科学家很关心的一个话题。
①下列各情况,其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(用序号表示)_______ 。
②利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护,若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应设置于_______ 处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_______ 。
(2)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答:
A电极对应的金属是_______ (写元素名称),B电极的电极反应式是_______ 。
(3)是一种高效多功能水处理剂,应用前景非常看好,电解法制取原理如图所示,装置通电后,铁电极附近生成紫红色的,镍电极有气泡产生。
①离子交换膜为阴离子交换膜,阴极室中NaOH的浓度_______ (填写“变大”、“变小”或“不变”)
②阳极室中电极反应式是_______ 。
(4)(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为,正极反应式是_______ 。
(1)防止钢铁腐蚀造成浪费是科学家很关心的一个话题。
①下列各情况,其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(用序号表示)
②利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护,若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应设置于
(2)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答:
A电极对应的金属是
(3)是一种高效多功能水处理剂,应用前景非常看好,电解法制取原理如图所示,装置通电后,铁电极附近生成紫红色的,镍电极有气泡产生。
①离子交换膜为阴离子交换膜,阴极室中NaOH的浓度
②阳极室中电极反应式是
(4)(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为,正极反应式是
22-23高二上·广西河池·阶段练习
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物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题:
(1)在25℃,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略反应后溶液的体积变化),其实验数据如下表:
①实验1中反应后的溶液中各离子浓度由大到小关系为:___________ 。
②实验2反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)_______ 0.2mol/L (填“”、“”或“”)。
(2)实验室中配制溶液时通常需向其中加入盐酸,其目的是___________ ,实验测得溶液的,某同学将溶液和溶液混合在一起,发现产生了红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为:___________ 。
(3)某温度时,,,。某溶液含有、和,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的溶液,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为___________ (用阴离子符号表示)。
(4)利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于_____ 处。假设海水中只有NaCl溶质,写出此时总离子反应方程式:_____ 。
②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_____ ,写出铁电极处的电极反应式:_____ 。
(1)在25℃,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略反应后溶液的体积变化),其实验数据如下表:
实验编号 | 起始浓度/(mol/L) | 反应后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
1 | 0.2 | 0.2 | |
2 | 0.4 |
②实验2反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)
(2)实验室中配制溶液时通常需向其中加入盐酸,其目的是
(3)某温度时,,,。某溶液含有、和,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的溶液,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
(4)利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于
②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为
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