已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=-92.3kJ∙mol-1。在一定温度和催化剂条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状-组卷网

单选题适中0.65 引用2 组卷336

已知 N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ∆H=-92.3kJ∙mol^-1。在一定温度和催化剂条件下，向一密闭容器中，通入1molN₂和3molH₂，达到平衡状态Ⅰ；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.7molN₂、2.1molH₂和0.6molNH₃，达到平衡状态Ⅱ，下列说法正确的是

A．反应放出的热量：Q_Ⅰ＞Q_Ⅱ

B．H₂的转化率：平衡Ⅰ＜平衡Ⅱ

C．平衡Ⅰ和平衡Ⅱ中H₂的百分含量不相同

D．两个平衡状态的平衡常数的关系：K_Ⅰ＞K_Ⅱ

22-23高二上·湖北武汉·阶段练习

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知识点：等效平衡概念化学平衡常数的影响因素及应用化学平衡常数的有关计算转化率的相关计算及判断答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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已知723 K时，2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)ΔH=﹣QkJ·mol^-1，在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，达到平衡时放出的热量为Q₁kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，达到平衡时放出的热量为Q₂kJ．则Q₁、Q₂、Q满足的关系是

A．Q₂=Q₁/2

B．Q₂＞Q₁/2

C．Q₂＜Q₁＜Q

D．Q=Q₁＞Q₂

一定条件下，向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N₂O₄和NO₂的混合气体，发生反应：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g) ∆H>0，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

已知：NO₂为红棕色气体，N₂O₄为无色气体

A．64s时，反应达到化学平衡状态

B．该条件下，此反应的化学平衡常数K=0.8

C．当容器内气体的颜色不再发生变化时，该反应达到化学平衡状态

D．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐升高

在T ℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)

a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0，a为正整数)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)化学计量数a的值为________。
(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是________。
A．容器内压强一定　　　　 B．容器内气体的密度一定
C．容器内Z分子数一定 D．容器内气体的质量一定
(3)温度维持T ℃不变，若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是________(稀有气体不参与反应)。
A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar
B．a mol Z、1 mol W
C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W
D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z
(4)温度维持T ℃不变，若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，若达到平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为________kJ。
(5)温度维持T ℃不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则________(选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M________N(选填＞、＜、＝符号)。
(6)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	200	250	300	350
平衡常数K	9.94	5.2	1	0.5

若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反应达平衡， X的平衡转化率为50%，则该温度为________℃。

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