溴及其化合物广泛应用于有机合成、化学分析等领域。海水提溴过程中溴元素的变化如下：

(1)过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气，生成Br₂。Cl₂氧化Br^-应在_______条件下进行，目的是避免_______。 调节海水pH可提高Cl₂的利用率，用平衡原理解释其原因是_______。
(2)过程Ⅱ，用热空气可将溴吹出，其原因是_______；再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式_______。   
_______Br₂ + _______Na₂CO₃ → _______NaBrO₃ + _______CO₂ +   _______
(3)过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br₂和Na₂SO₄的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是_______。
(4)NaBrO₃是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，当加入2.6 mol NaBrO₃时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

粒子	I2	Br2	IO
物质的量/mol	0.5	1.3

则原溶液中NaI的物质的量为_______mol。