解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷120
2021年我国制氢量位居世界第一,煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题:
(1)在一定温度下,向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1mol
(g),发生下列反应生成水煤气
I.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8520f599ac3790918cb1b2f5e9f6ad00.svg)
II.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/44d7158e7c72ad27b027c36eee0704e2.svg)
①反应I在该温度下能够自发进行的原因为_______ 。
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/96d529dd8302544058eb2930a98a7d71.svg)
_______ 。
③下列说法正确的是_______ 。
A.将炭块粉碎,可加快反应速率
B.平衡时向容器中充入惰性气体,反应I的平衡逆向移动
C.混合气体的密度保持不变时,说明反应体系已达到平衡
D.平衡时
的体积分数可能大于![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4c8b45edad1f59a7454739675fd2de55.svg)
④反应平衡时,
(g)的转化率为50%,CO的物质的量为0.1mol,此时反应II的平衡常数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/382c83347f6ca8b053aaddc20e2e0623.svg)
_______ 。
(2)一种脱除和利用水煤气中
方法的示意图如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/6/73014451-1f49-43ec-bc71-61c518c99c43.png?resizew=588)
①某温度下,吸收塔中
溶液吸收一定量的
后,
,则该溶液的pH=__ (该温度下
的
,
)。
②再生塔中产生
的离子方程式为_______ 。
③利用电化学原理,将
电催化还原为
,阴极上除发生AgCl转化为Ag的反应外,另一个反应式为_______ 。
(1)在一定温度下,向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1mol
I.
II.
①反应I在该温度下能够自发进行的原因为
②
③下列说法正确的是
A.将炭块粉碎,可加快反应速率
B.平衡时向容器中充入惰性气体,反应I的平衡逆向移动
C.混合气体的密度保持不变时,说明反应体系已达到平衡
D.平衡时
④反应平衡时,
(2)一种脱除和利用水煤气中
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/6/73014451-1f49-43ec-bc71-61c518c99c43.png?resizew=588)
①某温度下,吸收塔中
②再生塔中产生
③利用电化学原理,将
22-23高三上·江苏扬州·阶段练习
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2021年我国制氢量位居世界第一,煤的气化是一种重要的制氢途径。
(1)已知:①H2O(g)= H2O(l) △H= -44 kJ/mol;
②部分物质的燃烧热如下表:
则反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)的△H =_______ kJ/mol。
(2)在一定温度下,向体积为2 L,的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H2O(g),起始压强为0.2 MPa时,发生下列反应生成水煤气:
I.C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H1
II.CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H2
①能说明容器中反应已达到平衡的标志是_______ (填字母序号)。
A.容器内气体的平均相对分子质量不变
B.混合气体的密度保持不变
C.v(H2O)消耗=v(H2)生成
D.生成CO和H2的物质的量之比为1:1
②反应10 min时达到平衡,此时,H2O(g)的转化率为50%,CO的物质的量为0.1mol。反应10 min内的平均化学反应速率v(CO2)=_______ ; 此温度下反应I的平衡常数Kp=_______ ( 以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。
(3)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/1/62457b83-6431-4cad-82f0-834567e21a90.png?resizew=484)
①某温度下,吸收塔中K2CO3溶液吸收一定 量的CO2后, c(
):c (
)=1:2,则该溶液的pH=________ ( 该温度下H2CO3的Ka1=4.6×10-7, K。a2=5.0 ×10-11) 。
②利用电化学原理,将CO2电催化还原为C2H4,阳极反应式为________ ,每消耗1 mol CO2转移的电子为_______ mol。
(1)已知:①H2O(g)= H2O(l) △H= -44 kJ/mol;
②部分物质的燃烧热如下表:
物质 | C(s) | CO(g) | H2(g) |
燃烧热/ (kJ/mol) | -393. 5 | -283. 0 | -285. 8 |
(2)在一定温度下,向体积为2 L,的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H2O(g),起始压强为0.2 MPa时,发生下列反应生成水煤气:
I.C(s)+H2O(g)
II.CO(g)+H2O(g)
①能说明容器中反应已达到平衡的标志是
A.容器内气体的平均相对分子质量不变
B.混合气体的密度保持不变
C.v(H2O)消耗=v(H2)生成
D.生成CO和H2的物质的量之比为1:1
②反应10 min时达到平衡,此时,H2O(g)的转化率为50%,CO的物质的量为0.1mol。反应10 min内的平均化学反应速率v(CO2)=
(3)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/1/62457b83-6431-4cad-82f0-834567e21a90.png?resizew=484)
①某温度下,吸收塔中K2CO3溶液吸收一定 量的CO2后, c(
②利用电化学原理,将CO2电催化还原为C2H4,阳极反应式为
煤的气化是一种重要的制氢途径。生成水煤气的反应如下:
Ⅰ。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bdf43e53a2ce251631751d281215016d.svg)
Ⅱ。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/55b67ad7929a5300b9c508a7b9e81649.svg)
回答下列问题:
(1)
的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/27d3d85459fd9f18216c493e244e9d77.svg)
___________ 。
(2)恒温恒容下,下列关于反应Ⅱ的说法正确的是___________(填标号)。
(3)在一定温度下,向1L密闭容器中加入足量的C(s)和amol
(g)发生反应Ⅰ、Ⅱ,经过tmin达到平衡,
(g)的转化率为50%,此时CO的物质的量为bmol。
①0~tmin内,
的平均反应速率为___________
;
②反应Ⅱ的平衡常数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5aa93eef3b6a4dff962ce242fd1c69d.svg)
___________ 。
(4)一种脱除和利用水煤气中
方法的示意图如下:
①吸收塔中
溶液的作用是吸收
,反应的离子方程式为___________ ;
②阳极反应式为___________ 。
Ⅰ。
Ⅱ。
回答下列问题:
(1)
(2)恒温恒容下,下列关于反应Ⅱ的说法正确的是___________(填标号)。
A.压强保持不变时,说明该反应已达平衡 |
B.平衡时向容器中充入惰性气体,平衡不移动 |
C.混合气体的平均摩尔质量不变时,说明该反应已达平衡 |
D.平衡时向容器中充入 |
①0~tmin内,
②反应Ⅱ的平衡常数
(4)一种脱除和利用水煤气中
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/29/ae169c77-f01d-46c5-9d53-d53d22c56442.png?resizew=461)
①吸收塔中
②阳极反应式为
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