解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷153
回答下列问题:
(1)一定温度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/86d9c81b7c6d71a77cbff7af8b830cab.svg)
_______ (填“增大”“不变”或“减小”);写出该混合溶液中所有离子浓度之间存在的一个等式_______
(2)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:_______ 。已知在25 ℃时,
水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2.0×10-4,当溶液中c(
)∶c(
)=2∶1时,溶液的pH=_______ 。
(3)Al2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是_______ (填化学式),将NaHCO3与Al2(SO4)3两者溶液混合后可做泡沫灭火剂,其原理是_______ (用离子方程式表示)
(4)实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提纯。当100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______ 。
(5)25℃时,几种离子开始沉淀时的pH如下表:
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时,_______ 先沉淀(填离子符号),要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(当Cu2+浓度降至10-5 mol·L-1时),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为_______ (KspCu(OH)2=1×10-20)。
(1)一定温度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中
(2)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:
(3)Al2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是
(4)实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提纯。当100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
(5)25℃时,几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
21-22高二下·四川内江·期中
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按要求回答下列问题:
(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________ 。
(2)常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是___________ (填字母,下同)。
A.溶液中导电粒子的数目减小
B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中
不变
D.当溶液极稀时,溶液中
减小
(3)t ℃时,某稀硫酸溶液中c(H+)=10﹣a mol•L﹣1,c(OH﹣)=10﹣b mol•L﹣1,已知a+b=13。
①该温度下水的离子积常数Kw的数值为___________ 。
②该温度下(t ℃),将100 mL 0.1 mol•L﹣1的稀H2SO4与100 mL 0.4 mol•L﹣1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=___________ 。
(4)25 ℃时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解的主要离子方程式为___________ ,由水电离出的c(OH﹣)=___________ mol•L﹣1。
(5)常温下,几种离子开始沉淀时的pH如表所示:
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时,___________ (填离子符号)先沉淀,Ksp[Fe(OH)2]_______ Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。
(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
(2)常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减小
B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中
D.当溶液极稀时,溶液中
(3)t ℃时,某稀硫酸溶液中c(H+)=10﹣a mol•L﹣1,c(OH﹣)=10﹣b mol•L﹣1,已知a+b=13。
①该温度下水的离子积常数Kw的数值为
②该温度下(t ℃),将100 mL 0.1 mol•L﹣1的稀H2SO4与100 mL 0.4 mol•L﹣1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=
(4)25 ℃时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解的主要离子方程式为
(5)常温下,几种离子开始沉淀时的pH如表所示:
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时,
钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表;
上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是___________ ,根据表中数据,浓度均为0.01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是________ (填编号)。
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
(2)有①100ml 0.1 mol/L NaHCO3 ②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液,溶液中水电离出的H+个数:
①_______ ②(填“>”、“=”或“<”,下同)。溶液中阴离子的物质的量浓度之和:①_______ ②
(3)NaHCO3是一种____ (填“强”或“弱”)电解质;写出HCO3―水解的离子方程式:______________ ,常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五种微粒的浓度由大到小的顺序为:__________________________ 。
(4)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
①当150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________
②几种离子开始沉淀时的PH如下表:
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时,_______ (填离子符号)先沉淀,
Ksp[Fe(OH)2]______ Ksp[Mg(OH)2] (填“>”、“=”或“<”),要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为_____ 。(KspCu(OH)2=2×10-20mol2·L-2)
(1)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表;
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
(2)有①100ml 0.1 mol/L NaHCO3 ②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液,溶液中水电离出的H+个数:
①
(3)NaHCO3是一种
(4)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
①当150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
②几种离子开始沉淀时的PH如下表:
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
Ksp[Fe(OH)2]
按要求回答下列问题:
(1)配制FeCl3溶液时,需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释,用离子方程式解释其原因______________________ 。
(2)用离子方程式表示出泡沫灭火器的原理_____________________________ 。
(3)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL 3mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________ 。
(4)常温下,浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示:
①根据表中数据,将浓度均为0.01mol· L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是_______ 。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是__________ 。
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D.NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
(5)已知在Cu2+、Mg2+、Fe2+浓度相同的溶液中,其开始沉淀时的pH如下:
① 若向该溶液中滴加NaOH溶液,则先沉淀的是____________ (填离子符号),
② 判断Ksp[Fe(OH)2]___________ Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。
③ 已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20,若向该溶液中加入生石灰调节其pH,当pH=_______ 时,溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]
(1)配制FeCl3溶液时,需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释,用离子方程式解释其原因
(2)用离子方程式表示出泡沫灭火器的原理
(3)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL 3mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
(4)常温下,浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根据表中数据,将浓度均为0.01mol· L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D.NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
(5)已知在Cu2+、Mg2+、Fe2+浓度相同的溶液中,其开始沉淀时的pH如下:
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
① 若向该溶液中滴加NaOH溶液,则先沉淀的是
② 判断Ksp[Fe(OH)2]
③ 已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20,若向该溶液中加入生石灰调节其pH,当pH=
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