解答题-无机推断题 较易0.85 引用2 组卷367
现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q,其原子序数依次增大,部分信息如下表:
请用相应的化学用语回答下列问题:
(1)中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代,其原子符号是________ 。
(2)基态Q原子的核外电子排布中,电子占据的最高能级符号是________ ,其电子云轮廓图为________ 形。
(3)Z的电负性________ W的电负性(填“>”或“<”,下同),Z的第一电离能________ W的第一电离能,Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是________ (用离子符号回答)。
(4)QW的VSEPR模型是________ ,QW3分子中的键角是________ 。
(5)ZX中的X—Z—X键角比ZX3中的X—Z—X键角大,原因是________ 。
X | 阴离子电子层结构与氦原子相同 |
Y | 最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应 |
Z | 双原子单质分子中键与键的数目之比为1:2 |
W | 基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2 |
M | 短周期元素中原子半径最大 |
Q | 元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4 |
(1)中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代,其原子符号是
(2)基态Q原子的核外电子排布中,电子占据的最高能级符号是
(3)Z的电负性
(4)QW的VSEPR模型是
(5)ZX中的X—Z—X键角比ZX3中的X—Z—X键角大,原因是
21-22高二下·四川成都·期中
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W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的五种短周期元素,相关描述如下:
回答下列问题。
(1)写出W、Y的元素符号:W___________ 、Y___________ 。
(2)X元素位于周期表的___________ 区,Q元素的基态原子核外电子排布式是___________ 。
(3)X、Y、Z的电负性由大到小的顺序是___________ (填元素符号)。
(4)W的简单氢化物中心原子的杂化轨道类型为___________ ,分子的空间结构为___________ ,其中的键属于___________ 键(填“σ”或“π”)。
(5)W和X的氢化物相比,键长:W-H___________ X-H(填“>”或“<”);键能:W-H___________ X-H(填“>”或“<”)。
(6)由W、X、Y组成的化合物溶于水后,滴加酚酞呈红色,用化学用语解释原因___________ 。
(7)从电子排布的角度解释元素Z的第一电离能高于同周期相邻元素的原因___________ 。
元素 | 元素性质或原子结构 |
W | 其价电子中,在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 |
X | 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等,但第一电离能低于同周期相邻元素 |
Y | 在同周期元素中,原子半径最大、第一电离能最小 |
Z | 电离能/(kJ/mol)数据:;;;…… |
Q | 最高能级有两对成对电子 |
(1)写出W、Y的元素符号:W
(2)X元素位于周期表的
(3)X、Y、Z的电负性由大到小的顺序是
(4)W的简单氢化物中心原子的杂化轨道类型为
(5)W和X的氢化物相比,键长:W-H
(6)由W、X、Y组成的化合物溶于水后,滴加酚酞呈红色,用化学用语解释原因
(7)从电子排布的角度解释元素Z的第一电离能高于同周期相邻元素的原因
现有U、V、W、X、Y、Z共6种短周期元素,其原子序数依次增大,部分信息如下表:
请用相应的化学用语回答下列问题:
(1)第一电离能介于X和Y之间的第三周期的元素共有___________ 种。基态离子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________ 形。
(2)Z原子的简化电子排布式为___________ 。
(3)根据对角线规则,与X的化学性质最相似的邻族短周期元素是___________ (填元素名称)。
(4)元素R与Y的原子序数相差18,预测R的简单氢化物分子的立体构型为___________ 其稳定性比Y的简单氢化物___________ (填“高”或“低”),其判断理由是___________ (从原子结构的角度分析)。
(5)V、W、Z的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (用离子符号表示)。
(6)可以看成是中的一个V原子被一个Z原子取代的产物,溶液与溶液发生反应的离子方程式为___________ 。
U | 最高正价与最低负价的代数和为0,基态原子p能级上无电子 |
V | 基态原子L层p能级电子数是L层s能级电子数的2倍 |
W | 存在质量数为23,中子数为12的核素 |
X | 基态原子的价电子排布为 |
Y | 单质:正四面体结构,有剧毒,易自燃 |
Z | 能使品红溶液褪色,加热后品红能恢复红色 |
(1)第一电离能介于X和Y之间的第三周期的元素共有
(2)Z原子的简化电子排布式为
(3)根据对角线规则,与X的化学性质最相似的邻族短周期元素是
(4)元素R与Y的原子序数相差18,预测R的简单氢化物分子的立体构型为
(5)V、W、Z的简单离子半径由大到小的顺序为
(6)可以看成是中的一个V原子被一个Z原子取代的产物,溶液与溶液发生反应的离子方程式为
X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的5种短周期元素。非金属元素X的核外电子数等于其周期数;Y与M的基态原子的未成对电子数均为2,且两者的最简单氢化物的空间结构均为V形;Z元素的电负性是同周期中最大的;W元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。请回答下列问题:
(1)Y、Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序为_______ (填离子符号)。
(2)X、Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为_______ (填元素符号,下同)。
(3)Z与M相比第一电离能比较大的是_______ ,其基态原子的电子排布式为_______ 。
(4)的空间结构为_______ ,其晶体类型为_______ 。
(5)X~M中某种元素的部分电离能(用、……表示,单位)数据如表:
①由此可判断该元素是_______ (填元素符号),其最高正价为_______ 。
②该元素的电离能越来越大的原因是_______ 。
(1)Y、Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序为
(2)X、Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为
(3)Z与M相比第一电离能比较大的是
(4)的空间结构为
(5)X~M中某种元素的部分电离能(用、……表示,单位)数据如表:
I | …… | ||||
电离能 | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
②该元素的电离能越来越大的原因是
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