回答下列问题：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与2 mol NaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出该反应表示中和热的热化学方程式：_______。
(2)利用甲烷的还原性，可以对大气中的氮氧化合物进行处理。已知一定条件下：
①4 NO(g)=2 NO₂(g)+N₂(g) △H₁=- 293 kJ·mol^-l
②CH₄(g)+4NO(g)=2 N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂= - 1160 kJ·mol^-1
则CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=_______kJ·mol^-1，该反应能在_______下自发进行。(选填“低温”、“高温”或“任何温度”)
(3)①恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO (g)+H₂S(g)⇌COS (g) +H₂ (g)， 若反应前只充10molCO和xmolH₂S，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，则x=_______mol。
②恒温恒容时，能表明Fe₂O₃(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO₂(g)达平衡状态的是_______(填字母)
A.单位时间内生成n molCO同时消耗n molCO₂
B. c(CO)不随时间改变
C. CO₂的体积分数不变
D. Fe 的浓度不变
E.容器内压强不再变化
F.正反应的平衡常数不再变化
G.气体的总质量不再变化
(4)某种新工艺装置是氯碱工业装置和另一种电化学装置组合而成，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。
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图中物质Y的电子式_______， 图中b%_______a%(填“<”或“>”或“=”)，通入除去CO₂的空气一极的电极反应式为_______。