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填空题 适中0.65 引用1 组卷122
汽车的方向盘和前排乘客座位前的仪表板内都有折叠安全气囊，该安全气囊中含有叠氮化钠(NaN3)、硝酸钾(KNO3)、二氧化硅(SiO2)粉等。完成下列填空：
(1)关于KNO3，下列分析正确的是_______。(单选，选填选项)
A．KNO3电离需要通电
B．KNO3是强电解质，其水溶液的导电性一定强
C．熔融状态的KNO3中含自由移动的K+和NO
D．固态KNO3不导电，因其中不含K+和NO
(2)行驶的汽车发生有足够强度的意外碰撞时，碰撞传感器将激活特定的电路，放电使NaN3迅速分解，生成Na并放出N2，写出NaN3分解的化学方程式_______。
(3)生成的Na与KNO3发生二次反应：10Na+2KNO3=K2O+5Na2O+N2↑，标出该反应电子转移的方向和数目：____________，该反应的还原剂是_______，发生还原反应的物质是_______，生成14g氮气，转移电子的物质的量为_______。
22-23高一上·上海黄浦·阶段练习
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知识点：电解质、非电解质概念单线桥、双线桥分析氧化还原反应氧化还原反应方程式的配平电子转移计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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车用安全气囊中含有叠氮化钠(NaN3)、硝酸钾(KNO3)、二氧化硅(SiO2)粉等。其工作原理如下：
①车辆强碰撞后，激活特定的电路，放电使NaN3迅速分解，生成Na并放出N2
②生成的Na与KNO3发生二次反应：10Na+2KNO3=K2O+5Na2O+N2↑
③SiO2与K2O、Na2O反应生成盐，消除两种碱性氧化物的腐蚀性。
(1)关于KNO3，下列分析正确的是___________。
A．KNO3电离需要通电
B．KNO3是强电解质，其水溶液的导电性一定强
C．熔融状态的KNO3中含自由移动的K+和
D．固态KNO3不导电，因其中不含K+和
(2)写出NaN3分解反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。
(3)标出二次反应电子转移的数目和方向：___________。
(4)能保护司机不受伤害的气囊需要65L的N2.在2个大气压和40℃的条件下，
①65L N2是___________摩N2。
②得到这些N2，需要NaN3___________克？
(已知2个大气压和40℃气体摩尔体积约为12.84L/mol。列式计算，结果保留一位小数)
I.配平下列化学方程式并完成填空：
_____KClO3+_____HCl(浓)=_____KCl+_____ClO2↑+_____Cl2↑+_____
(1)配平以上化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目____。
(2)在该反应中的还原产物是____。
(3)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(4)ClO2具有很强的氧化性，可被用作自来水的消毒剂。若ClO2作消毒剂后转化为Cl-，则其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl2的____倍。
II.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(5)Fe2O3可处理产生的Na，反应方程式为____。
(6)以下物质中，有可能作为Fe2O3替代品的是____。
A．KClB．KNO3C．Na2SD．CuO
减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内一般充入的是叠氮化钠(NaN3)、硝酸铵(NH4NO3)、硝酸钾(KNO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解或发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。请回答下列问题：
(1)下列判断正确的是_______。
A．道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关
B．NH4NO3、KNO3中均含有离子键和共价键
C．NaN3不会和酸性高锰酸钾或次氯酸钠溶液反应
D．NaN3、NH4NO3固体在储存和使用时都必须格外小心，以免发生爆炸
(2)汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：

①叠氮化钠的爆炸反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②若爆炸过程中有30mol非极性键生成(一个共用电子对为一个化学键)，则反应的能量变化为_______kJ(用含a、b的代数式表示)，消耗叠氮化钠的质量为_______g。
(3)若安全气囊内充的是叠氮酸钠和硝酸钾，撞击时发生的反应是10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。当该反应的氧化产物比还原产物多1.4mol时，转移电子的物质的量是_______mol；同时气囊内还必须充入一定量的SiO2粉末，其在安全气囊内所起的作用可能是_______。

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