反应2NO(g)+ 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g)+Q(Q>0)可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入4 mol NO和5 mol -组卷网

单选题适中0.65 引用10 组卷305

反应2NO(g) + 2CO(g)

N₂(g) + 2CO₂(g)+Q(Q>0)可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入4 mol NO和5 mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法错误的是

A．温度：T₁>T₂

B．a点达到平衡所需时间比c点短

C．c点NO的平衡转化率：50%

D．若在e点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的c点

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知识点：化学平衡图像分析温度对化学平衡移动的影响压强对化学平衡移动的影响转化率的相关计算及判断答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5 mol CO和1 mol H₂，不同条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示；500 K时，该反应的平衡常数的对数lgK如图2中 Q点所示。下列说法正确的是

A．P_总₁<P_总₂

B．混合气体的密度不再发生变化，不能说明该反应已达到平衡状态

C．图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对数(lgK)与温度的关系

D．若P_总₁=0.25 MPa，则Y点的平衡常数K_p=64 (MPa)⁻²

有Ⅰ~Ⅳ四个体积均为1L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和

(如表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)＋O₂(g)

2Cl₂(g)＋2H₂O(g)ΔH，HCl的平衡转化率(

)与Z和温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是

容器	起始时
容器	T/℃	n(HCl)/mol	Z
Ⅰ	300	0.5
Ⅱ	300	0.5
Ⅲ	300	0.5	4

A．ΔH<0，b>4>a

B．容器Ⅲ某时刻处在R点，则R点的

，压强：p(R)>p(Q)

C．300℃该反应的平衡常数的值为160

D．起始时，在容器Ⅳ中充入0.5mol

(g)，300℃达平衡时容器中

有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为 0.5 L 的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入 HCl 和 O₂(如下表)，加入催化剂发生反应 4HCl(g)＋O₂(g)

2Cl₂(g)＋2H₂O(g) ΔH，HCl 的平衡转化率(α)与 Z 和温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是

容器	起始时
容器	t/℃	n(HCl)·mol^－¹	Z
I	300	0.25	a
II	300	0.25	b
III	300	0.25	4

A．ΔH<0，b<4<a

B．300 ℃该反应的平衡常数的值为 64

C．容器Ⅲ某时刻处在 R 点，则 R 点的 v 正>v 逆，压强：p(R)>p(Q)

D．若起始时，在容器Ⅳ中充入 0.25 mol Cl₂和 0.25 mol H₂O(g)，300 ℃达平衡时容器中 c(HCl)＝0.1 mol·L^－¹

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