填空题 适中0.65 引用3 组卷776
常温下，部分酸的电离常数如表所示
(1)
相同的三种酸，其酸的浓度从大到小顺序为_______ 。
(2)若HCN的起始浓度为
，平衡时约为_______ 
。若使此溶液中HCN的电离程度增大且也增大的方法是_______ 。
(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a_______ (填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。
(4)向NaCN溶液中通入少量的
，发生反应的离子方程式为_______
(5)25℃时，体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数_______ (填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的_______ 醋酸溶液中水电离出来的。
| 化学式 | HF | HCN |  |
| 电离常数 |  |  |  ， |
相同的三种酸，其酸的浓度从大到小顺序为(2)若HCN的起始浓度为
，平衡时约为。若使此溶液中HCN的电离程度增大且也增大的方法是(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a
(4)向NaCN溶液中通入少量的
，发生反应的离子方程式为(5)25℃时，体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数
。22-23高二上·辽宁沈阳·阶段练习
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常温下，部分酸的电离平衡常数如下：
（1）c(H+)相同的三种酸溶液的浓度从大到小为___ 。
（2）若HCN溶液的起始浓度为0.01mol·L-1，平衡时c(H+)约为__ mol·L-1。使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是__ 。
（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a__ (填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1__ n2。
（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为__ 。
（5）设计实验证明氢氟酸比HCl的酸性弱__ 。
| 化学式 | HF | HCN | H2CO3 |
| 电离常数 | Ka=3.5×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
（1）c(H+)相同的三种酸溶液的浓度从大到小为
（2）若HCN溶液的起始浓度为0.01mol·L-1，平衡时c(H+)约为
（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a
（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为
（5）设计实验证明氢氟酸比HCl的酸性弱
常温下，部分酸的电离平衡常数如下：
(1)c (H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为____________________ 。
(2)若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L，平衡时c(H+)约为____________ mol/L。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是____________ 。
(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a______ b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_________ n2 (填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为____________________ 。
| 化学式 | HF | HCN | H2CO3 |
| 电离常数 | Ka=3.5×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 |
(1)c (H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为
(2)若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L，平衡时c(H+)约为
(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a
(4)向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为
常温下，部分酸的电离常数如表所示。
(1)pH相同的三种酸，物质的量浓度从大到小的顺序为______ 。
(2)使此溶液中HCN的电离程度增大且c(
)也增大的方法是______ 。
(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的HF和H2SO4；的体积分别为aL、bL，则a______ b（填“大于”“小于”或“等于”）。
(4)向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为____________ 。
(5)已知t ℃时，0.01mol/L NaOH溶液的pH=10，0.1mol/L的HA溶液中
=
。则该温度下，0.1mol/L的HA溶液中水电离出c(
)=______ mol/L。该温度下，100mL pH=a的稀硫酸与10mL pH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为______ 。
化学式 | HF | HCN | H2CO3 |
电离常数 | Ka=3.5× | Ka=3.6× | Ka1=4.3× |
，Ka2=5.6×
(2)使此溶液中HCN的电离程度增大且c(
)也增大的方法是(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的HF和H2SO4；的体积分别为aL、bL，则a
(4)向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为
(5)已知t ℃时，0.01mol/L NaOH溶液的pH=10，0.1mol/L的HA溶液中
=。则该温度下，0.1mol/L的HA溶液中水电离出c()=组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
