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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷145
金属及其化合物在人类生产、生活中发挥着重要作用。
(1)中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的，其主要成分是_______(填字母)。
A．FeB．FeOC．Fe3O4D．Fe2O3
(2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物，其中Al和NaOH溶液反应的离子方程式是_______
(4)“84消毒液”有效成分是NaClO。某次实验需要使用900mL0.2 mol·L-1的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液，实验中需要称量_______ gNaClO晶体，下图不需要的仪器是_______(写出仪器名称)，若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度_______0.2 mol·L-1 (填“＞”或“＜”)

(5)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：_______。
______+_____H2O2+______=______Mn2++_____H2O+______
22-23高三上·辽宁·阶段练习
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知识点：铝与强碱溶液反应配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析配制一定物质的量浓度的溶液实验的仪器 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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高铁酸钠（Na2FeO4）是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备Na2FeO4。回答下列问题：
(1)干法制备Na2FeO4，反应原理为。
①Na2FeO4属于______________（填“盐”“碱”或“氧化物”）。
②写出Na2O2的电子式：_______________。
③氧化性：Na2O2______________（填“＜”或“＞”）Na2FeO4，每消耗1 mol FeSO4转移______________mole-。
(2)湿法制备Na2FeO4，将Fe(OH)3固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到Na2FeO4和NaCl。
①实验需要480mL0.2mol·L-1NaOH溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______________（填字母，下同）。

②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______________。
A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗
C.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
③在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度_______________（填“>”“<”或“=”）0.2mol·L-1。
④写出湿法制备Na2FeO4的化学方程式：_______________。
(3)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，Na2FeO4的消毒效率为______________（用分数表示，→Fe3+）。
实验室中需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，请回答下面问题。
(1)用天平称取CuSO4•5H2O晶体的质量是_____g。
(2)完成上述实验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是_____。

(3)在使用胆矾配制溶液时，需要使用两次玻璃棒，作用是_____。
(4)下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是_____。
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤
D．定容后液面超过刻度线，吸出一部分水
(5)若用0.2mol/LCuSO4溶液配制250mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要量取_____mL0.2mol/LCuSO4。
(6)铜屑放入稀硫酸中不发生反应，向体系通入O2，铜屑可以逐渐溶解生成CuSO4，该反应的离子方程式为_____。
(7)某养殖场消毒液由CuSO4、Na2SO4、NaCl混合而成，已知部分离子浓度如表：
离子符号Na+SOCl-
c/mol•L-11.30.40.9
该消毒液c(Cu2+)=_____。
“84”消毒液能有效杀灭新型冠状病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，其说明中有如下信息：NaClO质量分数25% 、密度1.19 g·cm-3、 1000 mL，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为___________ mol·L-1；(保留至小数点后一位)
(2)现实验室需要480 mL 0.2 mol/L的NaClO溶液，某同学用NaClO固体配制该物质的量浓度的溶液。
①应用托盘天平称取NaClO固体___________g ；
②配制NaClO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___________、___________；
③实验时遇下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是___________。
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B．称量使用的砝码已生锈
C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤
D．溶解后没有冷却便进行定容
E．定容时俯视刻度线
F．摇匀后发现液面低于刻度线后未作处理
(3)工业上常利用次氯酸钠在碱性条件下氧化三价铁离子来制备高铁酸钠(Na2FeO4)，请写出该反应的离子方程式___________。

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