向氨水中加入晶体，溶液的碱性A．增强B．减弱C．不变D．无法判断-组卷网

单选题较易0.85 引用1 组卷209

向氨水中加入

晶体，溶液的碱性

A．增强

B．减弱

C．不变

D．无法判断

21-22高三·天津滨海新·阶段练习

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知识点：弱电解质电离平衡的影响因素同离子效应对电离的影响答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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下列说法不正确的是

A．pH 相等的 NaOH 和 Na₂CO₃ 溶液c(NaOH) ＜ c(Na₂CO₃)

B．稀释 0.1mol/L 醋酸溶液，其电离程度增大，pH 也增大

C．AlBr₃ 溶液蒸干后得到的固体是 AlBr₃

D．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤 BaSO₄ 沉淀，用水洗涤造成 BaSO₄ 的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量

能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H^＋)＞c(OH^－)的操作是(　　)

A．向水中投入一小块金属钠	B．加入NaHCO₃固体
C．向水中加入CH₃COONa晶体	D．向水中加入NH₄Cl溶液

下列各项叙述正确的是

A．物质的量浓度相同的NaCl、CH₃COONa两种溶液，两溶液中全部离子物质的量浓度之和也相同

B．室温下，将醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H⁺)和c(OH^-)均减小

C．常温下，溶液中水电离出来的c(H⁺)与水电离出来的c(OH^-)乘积不一定等于10^-14

D．已知AgCl、AgBr的K_sp分别为1.8×10^-10和5.0×10^-13，故在AgCl的悬浊液中滴入0.1mol·L^-1NaBr溶液一定产生AgBr沉淀，而在AgBr的悬浊液中滴入0.1mol·L^-1NaCl溶液不可能产生AgCl沉淀

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