按要求完成下列问题。
(1)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。如图表示反应中能量的变化；在图中，曲线____(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于____反应。(填“吸热”或“放热”)。

(2)科学家已获得了极具理论研究意义的N₄气体分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似，化学性质比较活泼。已知断裂1molN－N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，断裂1molN－H键吸收391kJ热量，断裂1molH－H键吸收436kJ热量，则：写出N₄与H₂反应生成NH₃的热化学方程式：____。

(3)试运用盖斯定律回答下列问题：(已知Q₁、Q₂、Q₃为正值)
已知：H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₁=-Q₁kJ/mol
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) ΔH₂=-Q₂kJ/mol
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH₃=-Q₃kJ/mol
则表示液态无水酒精燃烧热的热化学方程式为____。