Ⅰ. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数Ka	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数Ka_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，H₂CO₃的一级电离平衡常数表达式为K_a1 =_______。
(2)下列四种离子结合H⁺能力最强的是_______(填字母)。

A．

B．ClO-

C．CH3COO-

D．

(3)下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是_______。

A．通入少量HCl气体

B．加入少量冰醋酸

C．加入少量醋酸钠固体

D．加入少量水

(4)HClO与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式_______。
(5)25℃时，向①NaClO溶液中通入少量CO₂，发生反应的离子方程式为_______。
II.某温度(t℃)时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
(6)该温度下水的Kw=_______。
(7)此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=_______。