解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷12
某学生用0.10 mol·L-1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下:
(1)滴定时选用酚酞试液作指示剂,如何判断滴定达到终点_______ 。
(2)盐酸的物质的量浓度为_______ 。
(3)碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,对测定结果的影响是_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度,高锰酸钾溶液应盛放在_______ (填“甲”或“乙”)中,该反应的离子方程式为_______ 。
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实验 序号 | 待测液 体积/mL | 所消耗NaOH标准液的体积/mL | |
滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.54 |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 20.00 | 1.40 | 21.36 |
(2)盐酸的物质的量浓度为
(3)碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,对测定结果的影响是
(4)某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度,高锰酸钾溶液应盛放在
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21-22高三上·黑龙江大兴安岭地·期末
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氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01 mol∙L−1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2
+5
+H+
2Mn2++5
+3H2O。填空回答问题:
(1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_____________________
(2)不用________ (填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因:________
(3)选何种指示剂,说明理由________ ,到达终点时颜色变化为________ 。
(4)当用酸滴定碱时,下列操作使测定结果(碱的浓度)偏高的是______
①酸式滴定管滴至终点,俯视读数
②碱液移入锥形瓶后,加入10mL蒸馏水
③酸式滴定管注入酸溶液后,尖嘴有气泡时便开始滴定,滴定后无气泡
④酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗
(5)有关数据记录如下:
则NaHSO3溶液的物质的量浓度为______________ mol∙L−1。
(1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少
(2)不用
(3)选何种指示剂,说明理由
(4)当用酸滴定碱时,下列操作使测定结果(碱的浓度)偏高的是
①酸式滴定管滴至终点,俯视读数
②碱液移入锥形瓶后,加入10mL蒸馏水
③酸式滴定管注入酸溶液后,尖嘴有气泡时便开始滴定,滴定后无气泡
④酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗
(5)有关数据记录如下:
实验序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗KMnO4酸性溶液的体积(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 20.00 | 6.00 | 25.90 |
3 | 20.00 | 1.40 | 24.20 |
某学生用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液测未知浓度的盐酸,其操作步骤如下:
A.量取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
C.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3cm
D.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.完成填空:
(1)滴定管使用之前需要进行的操作是_____ 。
(2)判断到达滴定终点的实验现象是____ 。
(3)盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡,排除气泡的方法应采用图中的____ 操作。(填“甲”、“乙”、“丙”)。
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(4)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示。
则盐酸的物质的量浓度为_____ mol•L-1(保留四位小数)。
(5)在中和滴定的实验中,下列操作能使测定结果偏低的是_____ 。
A.量取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
C.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3cm
D.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.完成填空:
(1)滴定管使用之前需要进行的操作是
(2)判断到达滴定终点的实验现象是
(3)盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡,排除气泡的方法应采用图中的
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/25/452bbde1-9200-4b74-9b06-7d4935105c34.png?resizew=192)
(4)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示。
滴定次数 | 待测盐酸的体积/mL | 消耗0.100 mol/LNaOH溶液的体积/mL | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
(5)在中和滴定的实验中,下列操作能使测定结果偏低的是
A.滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失 |
B.标准液的读数开始时平视,终点读数时仰视 |
C.装待测液的锥形瓶没有用待测液润洗 |
D.装待测液的滴定管没有用待测液润洗 |
某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度,选甲基橙作指示剂。
(1)盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用__ 式滴定管。
(2)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视__ ;终点判断方法:_________________
(3)滴定操作可分解为如下几步:
①检查滴定管是否漏水;
②取一定体积的待测液于锥形瓶中;
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑥滴定操作
正确的操作顺序为:_____
(4)有关数据记录如下:
则NaOH溶液的物质的量浓度为______ mol/L(保留四位有效数字)
(5)若滴定时锥形瓶未干燥,则测定结果________ ;若滴定前平视读数,滴定终点时仰视读数,则会使所测碱的浓度值________ 。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
(1)盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用
(2)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视
(3)滴定操作可分解为如下几步:
①检查滴定管是否漏水;
②取一定体积的待测液于锥形瓶中;
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑥滴定操作
正确的操作顺序为:
(4)有关数据记录如下:
实验序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20. 00 | 0.60 | 20.70 |
2 | 20.00 | 6.00 | 25.90 |
3 | 20.00 | 1.40 | 23.20 |
则NaOH溶液的物质的量浓度为
(5)若滴定时锥形瓶未干燥,则测定结果
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