某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol·L^-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的试剂是：NaOH固体、18.4mol·L^-1的浓硫酸(密度为1.84g·cm^-3)和蒸馏水。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有_______。(填序号)
(2)应用托盘天平称量NaOH_______g，应用量筒量取浓硫酸_______mL。
(3)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_______。
A.该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中
E.将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
G.胶头滴管加水定容时俯视刻度线
(4)若用0.01000mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe²⁺的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mLK₂Cr₂O₇溶液，则溶液中Fe²⁺的物质的量浓度是_______。