单选题 适中0.65 引用2 组卷79
氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN-，无害化排放时必须对这种废水进行处理。 可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及以下两个反应：
反应i，CN- +OH- +Cl2
OCN- +Cl- +H2O(未配平)；
反应ii，OCN- + OH- + Cl2X + Y + Cl- + H2O(未配平)。
其中反应i中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断错误的是
反应i，CN- +OH- +Cl2
OCN- +Cl- +H2O(未配平)；反应ii，OCN- + OH- + Cl2
X + Y + Cl- + H2O(未配平)。其中反应i中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断错误的是
| A．反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1 |
| B．X、Y是CO2、N2，且均为反应ii的氧化产物 |
| C．该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中 |
D．处理 =0.000 1 mol·L-1的废水106 L，消耗Cl25.6 ×103 L |
22-23高三上·山东烟台·阶段练习
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处理含氰（CN-）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN-中碳元素为+4价。
CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl－+H2O（未配平） 反应Ⅰ
2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O 反应Ⅱ
下列说法中正确的是
CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl－+H2O（未配平） 反应Ⅰ
2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O 反应Ⅱ
下列说法中正确的是
| A．反应I中碳元素被还原 |
| B．反应II中CO2为氧化产物 |
| C．处理过程中，每产生1 mol N2，消耗3 molCl2 |
| D．处理I中CN-与Cl2按物质的量比例1:1进行反应 |
含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为： 
(未配平，CN-中N为-3价)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)
(未配平，CN-中N为-3价)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)| A．CN-是还原剂，CO2和N2是氧化产物 |
| B．若生成 22.4L N2 ，则消耗 4mol OH- |
| C．该反应中，若有 1mol CN-发生反应，则有 5NA 电子发生转移 |
| D．该反应中，若有 71gCl2发生反应，则发生氧化反应的物质有 0.4mol |
氰化物是水体污染的主要物质，该类物质有剧毒，特别是HCN具有挥发性，毒害更大。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN- +OH- + Cl2→CO2+N2 +C1- +H2O(未配平)。下列有关该反应说法错误 的是
| A．该反应属于氧化还原反应 |
| B．Cl2是还原剂，CO2和N2是氧化产物 |
| C．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2：5 |
| D．该反应的离子方程式为2CN- +8OH- +5Cl2=2CO2+N2+ 10Cl- +4H2O |
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