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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷158
化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源，研究化学反应的能量变化具有重要意义。回答下列问题：
(1)如图是和1mol CO(g)反应生成和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，_______。

(2)用催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①       
②   
③       
请写出与反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式_______。
(3)不同催化剂下合成氨反应的历程如图甲所示，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。催化剂的催化效果更好的是_______(填A或B)；常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是_______。


(4)以与为反应物、溶有的盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，其原理如图乙所示。通入的电极是电池的_______极，通入一极的电极反应为_______，电池的总反应为_______。
22-23高二上·湖北襄阳·开学考试
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知识点：盖斯定律与热化学方程式催化剂对化学反应速率的影响原电池电极反应式书写 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氮氧化物(、等)的处理和资源化利用具有重要意义。
(1)的处理。研究证明：能提高的分解速率，参与了第Ⅱ步、第Ⅲ步反应。反应历程(为反应活化能)：
第Ⅰ步：   
第Ⅱ步：……   
第Ⅲ步：   
①第Ⅱ步发生反应的方程式为___________。
②总反应的反应速率取决于第Ⅱ步，则___________(填“>”、“<”或“=”)。
(2)的应用。分解制取和的原理如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应的(值为平衡时用各气体的分压表示得出的值)的关系如图-1所示。

①时，反应的为___________。
②时，向容积不变的容器中充入和进行反应，测得反应过程中容器内压强与时间的关系如图-2所示(反应开始和平衡后容器的温度相同)。在时间段内，容器中压强增大的主要原因是___________。

(3)催化电解吸收液可将还原为，其催化机理如图-3所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如图-4所示。已知，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；表示电解过程中通过的总电量。

①当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为___________。
②当电解电压为时，催化电解生成的电极反应式为___________。
③电解电压大于后，随着电解电压的不断增大，的法拉第效率迅速增大，可能原因是___________(吸附在催化剂上的物种加“*”表示，如、等)。
烟气中的主要污染物为SO2、NOx，随意排放会导致酸雨等，汽车尾气的氮氧化物是大气污染物的主要来源，研究汽车尾气处理是环境保护的重要课题。试回答下列问题：
(1)有关汽车尾气的生成
已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.50kJ•mol-1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2=-144.14kJ•mol-1
③2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g) ΔH3=-244.10kJ•mol-1
则N2(g)+2NO(g)=2N2O(g) ΔH=___________。
(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，可采用NSR(NOx储存还原)进行处理，NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。
   
NOx储存转化为Ba(NO3)2过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为___________。
(3)NaOH溶液可用于吸收工业尾气(含NO、NO2)，获得副产品NaNO2.等物质的量的NO与NO2被NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为___________。
(4)用NH3消除汽车尾气
I.研究发现NH3脱硝的过程如图所示。写出脱硝过程的总反应化学方程式___________。
   
II.新型催化剂b在含有少量O2条件下，能催化NH3和NOx，反应生成N2，且高温下活性很强。在盛有催化剂b的管式反应容器[图甲]中按一定比例匀速通入NH3、NOx、O2发生反应。NOx的除去率随反应温度变化曲线如图乙所示。
   
①在50℃之前，NOx的除去率随温度升高而缓慢上升的原因是___________。
②当温度高于300℃时，NOx除去率迅速下降的原因是___________。
(5)烟气中的NO、SO2可通过电解法除去并获得氨水和硫酸，其原理如图所示。
   
该电解池阴极的电极反应式为_______，离子交换膜a是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源，研究化学反应的能量变化具有重要意义。根据要求，回答下列问题：
Ⅰ.实验室用盐酸、溶液进行测定中和反应反应热()的实验，实验装置如图所示，得到的数据如表所示。
实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
盐酸NaOH溶液
120.120.323.6
220.320.523.8
320.520.624.9
回答下列问题：
(1)实验时，___________(填“能”或“不能”)用铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，其理由是___________。
(2)已知：反应后溶液的比热容c为，各溶液的密度均为。
①根据实验结果计算出溶液与溶液反应生成水的反应热___________。
②若实验过程中，未加盖硬纸板，则将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
③若用浓硫酸代替做实验，则将___________。
Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(3)和反应生成的过程中能量的变化如图，请写出和反应生成的热化学方程式：___________。

(4)用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①   
②   
还原生成和，每消耗时，该反应过程___________(填“吸收”或“放出”)___________的热量。

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