多选题 适中0.65 引用1 组卷187
已知25℃时,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7;pNi=-lgc(Ni2+),pB=-lgc(S2-)或-lgc(CO
)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液,产生两种沉淀,溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误 的是
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A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 |
B.对于曲线I,加热b点溶液,b点向c点移动 |
C.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动 |
D.x对应的值为10.5 |
21-22高二上·山东潍坊·阶段练习
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要使工业废水中的Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐等作沉淀剂。已知某温度时,Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-21,p(Pb)=-lgc(Pb2+),p(B)=-lgc(
)或-lgc(
)。为研究沉淀效果,在物质的量浓度相同的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加PbCl2溶液产生两种沉淀(温度升高,PbSO4、PbCO3的Ksp均增大),上述反应过程溶液中离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是
A.常温下PbSO4的溶解度大于PbCO3的溶解度 |
B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,溶液组成由d点向b点方向移动 |
C.e约为4且对应的阴离子是 |
D.对于曲线Ⅰ,对b点的溶液加热(忽略水分蒸发),溶液组成由b点向c点移动 |
Zn(OH)2、ZnS分别为白色、淡黄色难溶物,二者溶解度均随温度升高而增大。某温度下,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18。向物质的量浓度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加ZnSO4溶液,溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。图中p(Zn)=-lgc(Zn2+),p(B)=-lgc(OH-)或-1gc(S2-)。下列说法错误的是( )
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A.曲线l表示的是Zn2+与OH-浓度关系的曲线 |
B.该温度下,Ksp(ZnS)=1.0×10-28 |
C.升高温度时,b点一定会向c点移动 |
D.已知此温度下Ka2(H2S)═4.0×10-16,向0.01mol•L-lNaHS溶液中滴加等体积0.2mol•L-1ZnSO4溶液不能产生沉淀 |
室温下,向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入少量BaCl2溶液,溶液中lgc(Ba2+)与lg
的变化关系如图所示。已知:H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11;Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列说法错误的是
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A.a对应溶液的c(H+)小于b |
B.b对应溶液的c( |
C.向a点溶液中通入CO2可使a点溶液向b点溶液转化 |
D.a对应的溶液中存在:2c(Ba2+)+c(Na+)>3c( |
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