解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷210
甲醇是重要的化工原料,应用前景广阔。其中CO2催化合成甲醇是一种很有前景的方法。下图为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化。
(1)从图上可看出,有催化剂存在的过程是___________ (填“I”或“II”)。
(2)写出图中CO2催化合成甲醇的热化学方程式:___________ 。
(3)已知:1 mol液态甲醇完全气化需吸热37.4 kJ,1 mol液态水完全气化需吸热44.0 kJ,若产物为1 mol液态甲醇和1 mol液态水,将会多___________ (填“吸收”或“放出”)___________ kJ热量。
(4)关于CO2催化合成甲醇的反应,下列说法中,合理的是___________(填字母序号)。
(5)研究温度对甲醇产率的影响时发现,在210~290℃,保持原料气中CO2和H2的投料比不变,得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如下图所示,
则该反应的ΔH___________ 0(填“>”、“<”或“=”),依据是___________ 。
(1)从图上可看出,有催化剂存在的过程是
(2)写出图中CO2催化合成甲醇的热化学方程式:
(3)已知:1 mol液态甲醇完全气化需吸热37.4 kJ,1 mol液态水完全气化需吸热44.0 kJ,若产物为1 mol液态甲醇和1 mol液态水,将会多
(4)关于CO2催化合成甲醇的反应,下列说法中,合理的是___________(填字母序号)。
A.该反应中所有原子都被用于合成甲醇 |
B.该反应可用于CO2的转化,有助于缓解温室效应 |
C.使用催化剂可以降低该反应的ΔH,从而使反应放出更多热量 |
D.降温分离出液态甲醇和水,将剩余气体重新通入反应器,可以提高CO2与H2的利用率 |
则该反应的ΔH
21-22高二上·北京海淀·期中
知识点:热化学方程式书写及正误判断根据△H=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和进行计算催化剂对化学反应速率的影响温度对化学平衡移动的影响 答案解析 【答案】很抱歉,登录后才可免费查看答案和解析! 立即登录
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二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物,其中催化合成甲醇是一种很有前景的方法。如下图所示为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化。
(1)从图可知,有催化剂存在的是过程_______ (填“I”或“II”)。
(2)写出图中催化合成甲醇的热化学方程式:_______ 。
(3)若要提高上述可逆反应中甲醇的平衡产率,可以采取的改变温度和压强的措施有_______ 。
(4)已知:液态甲醇完全气化需吸热,液态水完全气化需吸热,由合成液态甲醇和液态水将_______ (填“吸收”或“放出”)_______ 热量。
(5)关于催化合成甲醇的反应,下列说法中,合理的是_______(填字母序号)。
(1)从图可知,有催化剂存在的是过程
(2)写出图中催化合成甲醇的热化学方程式:
(3)若要提高上述可逆反应中甲醇的平衡产率,可以采取的改变温度和压强的措施有
(4)已知:液态甲醇完全气化需吸热,液态水完全气化需吸热,由合成液态甲醇和液态水将
(5)关于催化合成甲醇的反应,下列说法中,合理的是_______(填字母序号)。
A.该反应合成甲醇的原子利用率为100% |
B.该反应可用于的转化,有助于缓解温室效应 |
C.使用催化剂可以降低该反应的,从而使反应放出更多热量 |
D.降温分离出液态甲醇和水,将剩余气体置新通入反应器,可以提高与的利用率 |
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