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单选题 适中0.65 引用2 组卷272
合成气是一种重要的化工原料气，主要组分为CO和H2。用甲烷、二氧化碳自热重整可制备合成气，反应原理如下：
反应I：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H1=-820.6kJ·mol-1
反应II：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247.1kJ·mol-1
反应III：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H3=+205.9kJ·mol-1
反应IV：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H4
不同温度下，向体积为VL的含少量O2的恒压容器按照n(CO2)：n(CH4)=1投料，实验测得不同压强下平衡时随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．△H4=-41.2kJ·mol-1
B．某温度下，反应II的平衡常数随压强增大而减小
C．由图可知，p1>p2>p3
D．压强为p2时，T>Tm后，升高温度对反应IV的促进作用更大
22-23高三上·江苏南通·开学考试
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知识点：盖斯定律及其有关计算压强对化学平衡移动的影响化学平衡常数的影响因素及应用产物的物质的量与温度、压强的图像关系分析 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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合成气是一种重要的化工原料气，可以合成甲醇、甲酸甲酯、二甲醚等化工产品。甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：
Ⅰ.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-820.6kJ·mol-1
Ⅱ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH2=+247.3kJ·mol-1
Ⅲ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol-1
Ⅳ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH4
回答下列问题：
(1)反应Ⅳ的ΔH4=___kJ·mol-1。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入2molCH4(g)、1molCO2(g)、1molH2O(g)和适量O2(g)发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4(g)为ɑmol，CO2(g)为bmol，H2O(g)为cmol，此时CO(g)的浓度为___mol·L-1(用含a、b、c、V的代数式表示，下同)，反应Ⅳ的平衡常数为___。
(3)不同温度下，向体积为VL的含少量O2的密闭容器按照n(CO2)：n(CH4)=1投料，实验测得平衡时n(H2)：n(CO)随温度的变化关系如图1所示：

①压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___，判断的依据是___。
②压强为p2时，随着温度升高，n(H2)：n(CO)先增大后减小。解释温度Tm前后，随着温度升高n(H2)：n(CO)变化的原因分别是___。
③根据图1、图2，为提高CO的选择性可采取的措施为___。
A.提高n(O2)：n(CH4)比例
B.降低n(CO2)：n(CH4)比例
C.高温、高压D.低温、低压
合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：
Ⅰ.CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)       ΔH1=＋247.3kJ·mol-1
Ⅱ．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)        ΔH2=＋206.1kJ·mol-1
Ⅲ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)       ΔH3
回答下列问题：
(1)ΔH3=___________kJ·mol-1。
(2)一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入2molCH4(g)、1molCO2(g)、1molH2O(g)发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4(g)为amol，CO2(g)为bmol，H2O(g)为cmol，此时CO(g)的浓度为___________mol·L-1，反应Ⅲ的平衡常数为___________。(用含a、b、c、V的代数式表示)
(3)不同温度下，向VL密闭容器中按照n(CO2):n(CH4):n(H2O)=1:1:1投料，实验测得平衡时n(H2):n(CO)随温度的变化关系如图所示：

①压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___________，判断的依据是___________。
②压强为p2时，随着温度升高，n(H2):n(CO)先增大后减小。解释温度Tm前后，随着温度升高n(H2):n(CO)变化的原因分别是___________。
(4)通过电化学方法可有效实现以CO2和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下：

则A极的电极反应式为___________。
合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：
Ⅰ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247.3kJ·mol-1
Ⅱ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2=+206.1kJ·mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
回答下列问题：
(1)ΔH3=___________kJ·mol-1。
(2)一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入2molCH4(g)、1molCO2(g)、1molH2O(g)发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4(g)为amol，CO2(g)为bmol，此时CO(g)的浓度为___________mol·L-1，反应Ⅲ的平衡常数为___________。(用含字母的代数式表示)
(3)不同温度下，向VL密闭容器中按照n(CO2)∶n(CH4)∶n(H2O)=1∶1∶1投料，实验测得平衡时n(H2)∶n(CO)随温度的变化关系如图所示：
   
①压强P1、P2、P3由大到小的顺序为___________，判断的依据是___________。
②压强为P2时，随着温度升高，n(H2)∶n(CO)先增大后减小。解释温度Tm前后，随着温度升高n(H2)∶n(CO)变化的原因分别是___________。
(4)通过电化学方法可有效实现以CO2和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下：
   
则A极的电极反应式为：___________。

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