单选题 适中0.65 引用3 组卷311
NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-116.4kJ·mol-1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO2)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO2约为1：1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO2)2。电解法脱硝一般先用稀硝酸吸收氮氧化合物生成亚硝酸，再用电解法生成硝酸。下列化学反应表示正确的是
A．用氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式：2NO2+OH-=H2O+NO +NO↑ |
| B．NO燃烧热的热化学方程式：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-116.4kJ·mol-1 |
| C．NO和NO2约为1：1通入石灰乳的化学方程式：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+H2O |
D．电解法脱硝时阳极的电极反应式：HNO2+H2O-2e-=3H++NO |
22-23高三上·江苏南通·开学考试
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NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)；ΔH=-116.4kJ·mol-1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO2)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO2约为1∶1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO2)2。对于反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，下列说法正确的是
2NO2(g)，下列说法正确的是| A．该反应能够自发的原因是ΔS>0 |
| B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率 |
| C．升高温度，该反应v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动 |
| D．2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键键能总和比2molNO2(g)中大116.4kJ·mol-1 |
工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)＋O2(g) = 2NO2(g)；ΔH = -116.4 kJ·mol-1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。对于反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)，下列说法正确的是
2NO2(g)，下列说法正确的是| A．该反应能够自发的原因是ΔS > 0 |
| B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率 |
| C．升高温度，该反应V(逆)减小，V(正)增大，平衡向逆反应方向移动 |
| D．2 mol NO(g)和1 mol O2(g)中所含化学键能总和比2 mol NO2(g)中大116.4 kJ·mol-1 |
工业常采用氨氧化法制硝酸，主要工艺流程如图所示；将氨和空气(氧∶氮≈2∶1)混合通入灼热的铂铑合金网，发生反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ∆H <0， 生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ∆H =-116.4 kJ·mol-1随后将二氧化氮通入水中制取硝酸；吸收塔排放的尾气中含有少量的NO、NO2等氮氧化物。工业以石灰乳为试剂，采用气-液逆流接触法(尾气从处理设备的底部进入，石灰乳从设备顶部喷淋)处理尾气；下列有关硝酸工业制备说法不正确的是
| A．合成塔中使用催化剂，可以提高单位时间内H2的转化率 |
| B．升高温度可以提高氧化炉中NH3的平衡转化率 |
| C．吸收塔中鼓入过量的空气可以提高硝酸的产率 |
| D．采用气-液逆流接触法是为了使尾气中的氮氧化物吸收更充分 |
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