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填空题 适中0.65 引用3 组卷256
按要求填空
(1)在25℃，101 kPa下，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。

①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH=_______ kJ· mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。
②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“ ＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量
(3)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为：

已知：Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.   
①的_______。
②若已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　 ΔH1=-Q1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　 ΔH2=-Q2
则Q1_______Q2(填“>”、“＜”或“=”)。
21-22高二上·西藏拉萨·期中
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知识点：盖斯定律及其有关计算吸热反应和放热反应表示燃烧热的热化学方程式书写 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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回答下列问题：
(1)某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。

①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH=_______kJ•mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。
②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量。
(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。
(3)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图： △H=+88.6kJ•mol-1，则M、N相比，较稳定的是_______。
(4)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ•mol-1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-akJ•mol-1，则a_______726.5(填“>”、“<”或“=”)。
按要求填空
(1)某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。

该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“ ＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量。
(2)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为：

已知：Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.   
①的_______kJ/mol。
②若已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　 ΔH1=-Q1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　 ΔH2=-Q2
则Q1_______Q2(填“>”、“＜”或“=”)。
(3)在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图所示。

①用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v =_______mol/(L·s)。
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。
a.及时分离出NO2气体                      b.适当升高温度
c.增大O2的浓度                           d.选择高效的催化剂
③达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是_______。

A.升温   B.增大压强 C.加入生成物   D.加入催化剂
(4)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)　 ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 ΔH=-571.6 kJ·mol-1
现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
A.1∶2       B.1∶1       C.2∶3       D.3∶2
回答下列问题：
(1)已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：
①4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=﹣Q1kJ•mol﹣1
②P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=﹣Q2kJ•mol﹣1
若Q1、Q2均大于零，则Q1和Q2的关系为_______(填字母序号)。
A．Q1>Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．无法确定
(2)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
红磷P(s)和Cl2(g)反应生成PCl5(g)的热化学方程式是_______。
(3)25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_______。
(4)已知反应：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　　△H1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　　△H2
N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　　△H3
利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的反应焓变△H4为_______(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(5)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g) +2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
②C(s) +O2(g) =CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g) +O2(g) =H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s) +2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH为_______

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