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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷103
物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：
(1)下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______(填序号)。
a.加水稀释 b.加入少量CH3COONa固体   c.加入少量冰醋酸 d.通入少量HCl气体   e.加少量烧碱溶液   f.升高温度
(2)t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12
①该温度下，若pH=3的H2SO4溶液中，由水电离出来的氢离子浓度为：_______
②该温度下，若10ml   pH=2的HCl溶液加水稀释到1000ml，则该溶液的pH=_______
③该温度下，若100ml pH=a的H2SO4溶液与1ml pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=_______
(3)25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a.H2CO3；b.HClO；c.CH3COOH。(已知25℃时电离常数：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO       K=3.0×10-8；CH3COOH   K=1.8×10-5)
①三种酸由强到弱的顺序为：_______(填序号)。
②足量的次氯酸与碳酸钠的反应离子方程式为：_______
③碳酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显弱碱性，请结合方程式进行解释_______
21-22高二上·吉林延边·期中
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知识点：水溶液中水的电离程度及的计算弱电解质电离平衡的影响因素盐类水解规律理解及应用盐的水解常数 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：
（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是_____
A．加水稀释                                        B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量冰醋酸气体                           D．通入少量HCl
（2）t℃时，水的离子积常数KW=1×10－12。该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=___________。
（3）常温下，有等pH的三种溶液：a．NaHCO3   b．NaClO   c．CH3COONa，三种溶液浓度由大到小的顺序为：_______________（填序号）
（4）已知25℃时，Ksp（AgCl）= 1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：
a．100mL 蒸馏水中                                 b．100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中
c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中             d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中
充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______________（填序号）；b中氯离子浓度为_____________mol/L
物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根据所学知识回答下列问题：
(1)下列方法中，可以使溶液中值增大的措施是_______(填序号)。
a.加水稀释
b.加入少量固体
c.加少量烧碱溶液
(2)常温下，将的酸HA溶液某和的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的。由此可知，酸HA是酸_______(填“强”或“弱”)，该混合溶液中_______mol/L(填数值)。若将等浓度的此酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液呈_______性，其原因可用离子方程式表示为_______。
(3)25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a.；b.NaClO；c.。(已知25℃时电离常数：   ，，HClO   ；   )
①三种溶液pH最大的是_______(用序号表示)。
②溶液a的pH大于8，则溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知25℃时，，。该温度下，和共存的悬浊液中，_______。
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：
（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_____
A．加水稀释                                        B．加入少量CH3COONa 固体
C．加入少量冰醋酸气体                           D．通入少量HCl
（2）t℃时，水的离子积常数KW=1×10－12。
①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=___________。
②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________________；该混合溶液中：c（A－）－c（Na＋）= ________________mol/L（填准确数值）
（3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3   b．NaClO   c．CH3COONa
①三种溶液pH由大到小的顺序为：_______________（填序号）
②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）___ c（CO32―）（填“>” “<”或“=”）
（4）已知25℃时，Ksp（AgCl）= 1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：
a．100mL 蒸馏水中                              b．100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中
c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中              d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中
充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______________（填序号）；b中氯离子浓度为_____________mol/L

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