碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-99.0-组卷网

填空题较易0.85 引用1 组卷223

碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
已知：①CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)       ΔH₁=-99.0kJ•mol^-1
②CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)       ΔH₂
③CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)       ΔH₃=+41.0kJ•mol^-1
(1)反应①熵变ΔS____0，该反应自发进行的条件是____(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(2)CH₃OH的燃烧热为726kJ•mol^-1，计算16g甲醇燃烧放出的热量为____ kJ。
(3)反应CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(l)的ΔH____ΔH₃(填“>”“<”“=”)。
(4)根据盖斯定律计算反应②的ΔH₂=____kJ•mol^-1，上述①②③反应中符合如图能量变化的是____(填序号)。

21-22高二上·甘肃甘南·期中

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知识点：吸热反应和放热反应盖斯定律的应用复合判据答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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化学反应与能量变化密切相关。回答下列问题：
(1)反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①历程A中正反应的活化能为_____________(用图中字母表示)。
②B历程表明此反应采用的条件为_____________(填标号)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大反应物浓度 D.使用催化剂
(2)在如图的转化关系中，X代表卤素。△H₂_____0(填“>”、“＝”或“<”)；△H₁、△H₂和△H₃三者存在的关系为_____________。

)是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) △H₁
②CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₂
③CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g) △H₃
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/(kJ·mol^－¹)	436	343	1076	465	413

①计算△H₁＝_________kJ·mol^－¹；
②已知△H₃＝＋41.1 kJ·mol^－¹，则△H₂＝________kJ·mol^－¹。

根据所学知识回答问题：
(1)写出下列反应的热化学方程式：
①NH₃(气态)在高温高压催化剂下分解生成1mol N₂(气态)与H₂(气态)，吸收92.2kJ的热量___________。
②1mol H₂(气态)与适量O₂(气态)起反应，生成H₂O(液态)能放出285.8kJ的热量___________ 。
(2)工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0 MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)ΔH₁=-90.7 kJ·mol^-1①
2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂=-23.5 kJ·mol^-1②
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃=-41.2 kJ·mol^-1③
反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H₂(g)

CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，计算该反应的ΔH=___________ 。
(3)一定温度下，反应H₂+Cl₂═2HCl中的某一基元反应H₂+Cl·→HCl+H·，其能量变化如图所示。

表示反应物分子中旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。

该基元反应的活化能为___________ kJ•mol^-1，△H为___________kJ•mol^-1^。

(1)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图示，然后回答问题：

①图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=____ (用含E₁、E₂的代数式表示)。
②由上图可知曲线Ⅱ较曲线Ⅰ低，这是由于________。
(2)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:①CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)ΔH₁②CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₂③CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)ΔH₃。已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

化学键	H-H	C-O		H-O	C-H
E/ kJ·mol^-1	436	343	1076	465	413

由此计算ΔH₁= _____kJ·mol^-1；已知ΔH₂=－58 kJ·mol^-1，则ΔH₃=___kJ·mol^-1。

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