已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)，请说明理由：_______。
(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液的体积之比为_______。
(3)95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是_______。
(4)95℃时，向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

实验序号	Ba(OH)2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积不变，则a=_______，实验②所得溶液中由水电离产生的c(OH^-)=_______mol·L^-1。
(5)95℃时，将0.1mol·L^-1的NaHSO₄溶液与0.1mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1mol·L-1NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合后，反应的化学方程式：_______，所得溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
③按甲方式混合，所得溶液的pH为_______(混合时，忽略溶液体积的变化)。