单选题 适中0.65 引用2 组卷92
一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应如下，下列说法不正确的是
锌片：2Zn＋4OH--4e-=2ZnO＋2H2O，石墨：2H2O＋O2＋4e-=4OH-
锌片：2Zn＋4OH--4e-=2ZnO＋2H2O，石墨：2H2O＋O2＋4e-=4OH-
| A．电子从石墨经外电路流向锌片 |
| B．锌片是负极，石墨是正极 |
| C．电极总反应为2Zn＋O2=2ZnO |
| D．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH增大 |
21-22高一下·江苏宿迁·阶段练习
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由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是：石墨 2H2O＋O2＋4e-==4OH－锌片 2Zn＋4OH-－4e-==2ZnO＋2H2O 下列说法不正确 的是
| A．电子从石墨经外电路流向锌片 | B．锌片是负极， 发生氧化反应 |
| C．石墨是正极，发生还原反应 | D．原电池是将化学能转化为电能的装置 |
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
| A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋ |
| B．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液 |
| C．电子从铜片经导线流向锌片 |
| D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋ 的浓度保持不变 |
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