解答题-实验探究题 适中0.65 引用4 组卷404
高锰酸钾为紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒,是一种强氧化剂,可溶于水,常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂、漂白剂、毒气吸收剂等。
Ⅰ.制备KMnO4
(1)若实验室选用A装置制备Cl2,导管P的作用为_______ 。
(2)若实验室选用B装置制备氯气,当锥形瓶中放置的药品为漂粉精,则对应的化学反应方程式为_______ 。
(3)用氯气氧化K2MnO4制备KMnO4,则其接口顺序为a→_______ (按气流方向从左到右,用小写字母表示)。
(4)工业上采用惰性电极隔膜法电解,可制得KMnO4.装置如图:
写出电解总反应的化学方程式:_______ 。
Ⅱ.测定KMnO4产品的纯度
称取2.400 0 g样品溶于水,加入硫酸酸化后配成100.00 mL溶液,用移液管取20.00 mL置于锥形瓶中,用0.500 0 mol·L-1标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定。
(5)滴定终点的现象是_______ 。
(6)数据处理。将三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积取平均值为30.00 mL。计算该KMnO4产品的质量分数为_______ %(保留小数点后两位)。
(7)进一步分析发现,测定结果偏高,其原因可能是_______(填标号)。
Ⅰ.制备KMnO4
(1)若实验室选用A装置制备Cl2,导管P的作用为
(2)若实验室选用B装置制备氯气,当锥形瓶中放置的药品为漂粉精,则对应的化学反应方程式为
(3)用氯气氧化K2MnO4制备KMnO4,则其接口顺序为a→
(4)工业上采用惰性电极隔膜法电解,可制得KMnO4.装置如图:
写出电解总反应的化学方程式:
Ⅱ.测定KMnO4产品的纯度
称取2.400 0 g样品溶于水,加入硫酸酸化后配成100.00 mL溶液,用移液管取20.00 mL置于锥形瓶中,用0.500 0 mol·L-1标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定。
(5)滴定终点的现象是
(6)数据处理。将三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积取平均值为30.00 mL。计算该KMnO4产品的质量分数为
(7)进一步分析发现,测定结果偏高,其原因可能是_______(填标号)。
A.洗涤后,锥形瓶未干燥直接加入待测的KMnO4溶液 |
B.装液前,滴定管水洗后没有用标准液润洗 |
C.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数 |
D.标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液部分氧化变质 |
22-23高三上·河南·阶段练习
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浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4﹒7H2O)更稳定,常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下:
(1)向废铁屑中加入稀硫酸后,并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是________。
(2)0.10mol·L-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________;
(3)常温下,若0.1 mol﹒L-1 (NH4)2SO4溶液的pH=5,求算NH3﹒H2O的电离平衡常数Kb=___________
(4)为了测定产品的纯度,称取ag产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为c mol﹒L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:
滴定过程中发生反应的离子方程式为:_______________。滴定终点的现象是____________________。
通过实验数据计算的该产品纯度为_________(用字母ac表)。上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是____________(填符号)。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低
(1)向废铁屑中加入稀硫酸后,并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是________。
(2)0.10mol·L-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________;
(3)常温下,若0.1 mol﹒L-1 (NH4)2SO4溶液的pH=5,求算NH3﹒H2O的电离平衡常数Kb=___________
(4)为了测定产品的纯度,称取ag产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为c mol﹒L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:
实验次数. | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高锰酸钾溶液体积/mL | .25.52, | 25.02 | 24.98 |
通过实验数据计算的该产品纯度为_________(用字母ac表)。上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是____________(填符号)。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低
某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
(1)稀硫酸应放在中___ (填写仪器名称).
(2)本实验通过控制A、B、C三个开关将仪器中的空气排尽后,再关闭开关___ 、打开开关___ ,就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由___ 。
(3)实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中,可采取的措施是___ 。
(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相对分子质量392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
①为了洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品,下列方法中最合适的是___
A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用无水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度,称取ag产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:
Ⅰ.滴定过程中发生反应的离子方程式为___ 。
Ⅱ.上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是___ (填字母代号)。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡
C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低
Ⅲ.通过实验数据计算的该产品纯度为___ (用字母a、c表示)。
(1)稀硫酸应放在中
(2)本实验通过控制A、B、C三个开关将仪器中的空气排尽后,再关闭开关
(3)实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中,可采取的措施是
(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相对分子质量392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
①为了洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品,下列方法中最合适的是
A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用无水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度,称取ag产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高锰酸钾溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
Ⅱ.上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡
C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低
Ⅲ.通过实验数据计算的该产品纯度为
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