已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：(1)A为_______，B为_______，E为_______。(2)④的离子方程式：_______。(3)E→F-组卷网

解答题-无机推断题适中0.65 引用1 组卷71

已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

(1)A为_______，B为_______，E为_______。
(2)④的离子方程式：_______ 。
(3)E→F的颜色变化：_______ ；⑧的化学方程式：_______ 。

21-22高一上·江西吉安·阶段练习

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知识点：离子方程式的书写无机综合推断铁的其他化合物答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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工业利用闪锌矿(主要成分ZnS，还含有FeS、CuFeS₂、石英及F^－、Cl^－等杂质)富氧酸浸提取锌，同时实现环保除铁的工艺流程如下：

已知：酸性条件下，亚铜离子易发生歧化反应。
回答下列问题：
(1)“浸出”过程原理如图a所示，ZnS“浸出”的总反应的化学方程式为___________。对比人造闪锌矿浸出原理(如图b所示)，可知“浸出”过程中Fe²⁺的作用为___________。

(2)“滤渣1”主要成分为___________。
(3)“加热加压氧化”发生反应的离子方程式为___________。
(4)“电积”时，F^-、Cl^-会腐蚀电极板，需提前除净。“脱氯”时，脱氯率随时间变化如图，约1.5 h后脱氯率减小的原因可能为___________。

I．已知重铬酸钾(

)具有强氧化性，含Cr微粒的颜色分别为：

在水溶液中呈绿色或蓝绿色，

溶液为橙色，

溶液为黄色。用

溶液进行下列实验，所得现象如图所示，回答下列问题：

的离子方程式_______________。
(2)③中溶液变为___________色。
(3)此实验说明氧化性：

(填“＞”或“＜”)。
(4)写出①→②的离子方程式：____________________。
Ⅱ．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL 0.5

的盐酸与100mL 0.55

的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：

(5)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________，其在实验中的具体操作是________________。
(6)简易量热计如果不盖杯盖，生成1mol

(l)时所测得中和反应的反应热(△H)将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(7)若测得实验中温度变化为(

)℃，水的比热容为4.18J·g·℃。请写出生成1mol

(l)对应的热化学方程式：_______________。

W是由A、B两种元素组成的AB₂型化合物。
（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为_________(填化学式)。
（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl₄，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。
①W溶液中所含金属阳离子为______________。
②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为____________________________________。
（3）若W是AB₂型的离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。
①W的化学式为_________________，阴离子的电子式为__________________。
②1 mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为________________mol。

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