单选题 适中0.65 引用1 组卷237
燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分NO)，可通过主反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=-1627.7kJ·mol-1除去。温度高于300℃时会发生副反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-904.7kJ·mol-1。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是
| A．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-180.7kJ·mol-1 |
| B．图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值 |
| C．关于X、Y、Z三点，KX=KY，Z点反应达到化学平衡状态 |
| D．图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动 |
21-22高二上·江苏扬州·期中
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燃煤电厂锅炉尾气中含有的NO，以氨还原法除去，发生的反应如下：
反应Ⅰ：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1627.7 kJ·mol-1
反应II：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-904.74 kJ·mol-1
在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
反应Ⅰ：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1627.7 kJ·mol-1
反应II：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-904.74 kJ·mol-1
在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．其他条件不变，升高温度，NO的平衡转化率一定降低 |
| B．催化剂B条件下，提高X点NO的转化率的方法可以是增大压强或延长反应时间 |
| C．在Y点所示条件下，使用催化剂A或催化剂B，反应均达平衡 |
| D．高效节能除去尾气中的NO，应选择催化剂B |
氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在
催化剂作用下发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H1=-905 kJ•mol-1
Ⅱ．4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2
(1)已知：
则△H2=___________ 。
(2)以为催化剂，在
密闭容器中充入
和
，测得有关物质的量与温度的关系如图甲所示。
①
该催化剂在高温时对反应___________ 更有利(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②
时，
的转化率为______ 。
③
时，反应 Ⅱ的平衡常数
_____ (列出计算式即可)。
④下列说法正确的是___________ (填序号)。
A．工业上氨催化氧化生成
时，最佳温度应控制在
左右
B．增大和
的初始投料比可以提高生成的平衡转化率
C．投料比不变，增加反应物的浓度可以提高生成的平衡转化率
D．使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率
(3)在有氧条件下，新型催化剂
能催化与反应生成
。反应原理为
①将一定比例的、与的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器(如图乙所示)中发生上述反应，反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图丙所示。
当反应温度高于
时，的去除率迅速下降的原因可能是___________ (填序号)。
A．百分含量减小 B．副反应增多 C．催化剂活性降低 D．反应活化能增大
②已知：上述反应的平衡常数与温度的关系为
。若该反应在某温度下达到平衡，升高温度时，平衡___________ (填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是___________ 
逆反应速率将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)
催化剂作用下发生主反应Ⅰ和副反应ⅡⅠ.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H1=-905 kJ•mol-1Ⅱ．4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H2(1)已知：
断裂 物质中化学键需要的能量 | | | |
 |  |  |
则△H2=
(2)以
为催化剂，在密闭容器中充入和，测得有关物质的量与温度的关系如图甲所示。①
该催化剂在高温时对反应②
时，的转化率为③
时，反应 Ⅱ的平衡常数④下列说法正确的是
A．工业上氨催化氧化生成
时，最佳温度应控制在左右B．增大
和的初始投料比可以提高生成的平衡转化率C．投料比不变，增加反应物的浓度可以提高
生成的平衡转化率D．使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率
(3)在有氧条件下，新型催化剂
能催化与反应生成。反应原理为①将一定比例的
、与的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器(如图乙所示)中发生上述反应，反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图丙所示。当反应温度高于
时，的去除率迅速下降的原因可能是A．
百分含量减小 B．副反应增多 C．催化剂活性降低 D．反应活化能增大②已知：上述反应的平衡常数与温度的关系为
。若该反应在某温度下达到平衡，升高温度时，平衡逆反应速率将 氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图。
①4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=﹣905kJ/mol
②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=﹣1268kJ/mol
下列说法中不正确的是
①4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=﹣905kJ/mol②4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H=﹣1268kJ/mol下列说法中不正确的是
| A．N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+181.5kJ/mol |
| B．加压有利于NH3生成NO，不利于NH3生成N2 |
| C．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间 |
| D．工业上通常提高氧气的浓度，以提高NH3的转化率 |
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