计算题 较难0.4 引用1 组卷420
按要求回答下列问题。
(1)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5 mol·L-1 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______ mL 2 mol·L-1的盐酸(忽略加入盐酸体积)。
(2)CaSO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp=3.1×10-7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10-3 mol·L-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______ 。
(3)汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)=1.8×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-9，忽略
的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=_______ 。
(4)在某温度下，Ksp(FeS)=6.25×10-18，FeS饱和溶液中 c(H+)与c(S2-)之间存在关系：c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22，为了使溶液里c(Fe2+) 达到1 mol·L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)约为_______ 。
(1)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5 mol·L-1 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入
(2)CaSO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp=3.1×10-7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10-3 mol·L-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
(3)汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)=1.8×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-9，忽略
的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=(4)在某温度下，Ksp(FeS)=6.25×10-18，FeS饱和溶液中 c(H+)与c(S2-)之间存在关系：c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22，为了使溶液里c(Fe2+) 达到1 mol·L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)约为
2022高三·全国·专题练习
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的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝ 完成下列问题
(1)已知常温常压下，空气中的
溶于水达到平衡时，溶液的
，
。若忽略水的电离及
的第二级电离，则碳酸的第一级电离的平衡常数
_______ (已知
，结果保留1位小数)。
(2)常温下0.1mol/L的
溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______(填字母)。
(3)Na2SO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp=3.1×10-7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10-3 mol·L-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______ 。
(4)某温度时，水的KW=10-13，将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合：
①若所得混合溶液为中性，则a：b=_______
②若所得混合溶液pH=3，则a：b=_______
(5)室温下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的c(H+)之比为_______
(1)已知常温常压下，空气中的
溶于水达到平衡时，溶液的，。若忽略水的电离及的第二级电离，则碳酸的第一级电离的平衡常数，结果保留1位小数)。(2)常温下0.1mol/L的
溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______(填字母)。A． | B． | C． | D． |
(4)某温度时，水的KW=10-13，将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合：
①若所得混合溶液为中性，则a：b=
②若所得混合溶液pH=3，则a：b=
(5)室温下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的c(H+)之比为
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