解答题-实验探究题 较难0.4 引用7 组卷300
某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁,该药品难溶于水但能溶于常见稀酸。某学习小组同学设计实验检验药片中
的存在并测定
的含量(假设杂质不参与反应)。已知
与
会产生蓝色沉淀。回答下列问题:
(1)甲同学为了检验药品中
的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中,分别加入
溶液和KSCN溶液,观察并记录实验现象。
①甲同学过滤时进行的下列操作不规范的是____ (填标号)。
a.用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速率
b.滤纸边缘高于漏斗边缘
c.将滤纸润湿,使其紧贴漏斗内壁
②滤液加入
溶液或KSCN溶液中均未出现明显现象,其主要原因为______ 。
(2)乙同学设计如下实验测定药片中
的含量。
步骤一:取本药品10片,碾碎后加入一定浓度的稀硫酸,在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二:准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三:向烧杯中加入过量
溶液后,再加入过量NaOH溶液,产生沉淀,将沉淀过滤出来后洗涤、干燥,灼烧至固体质量恒定,得0.64g固体。
①步骤二中,量取20.00mL溶液应使用的仪器为_____ (填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“25mL量筒”)。
②步骤三中,加入
溶液时发生反应的离子方程式为____ ,灼烧后所得固体的颜色为_____ 。
③若将步骤三中的
溶液换为
也能达到目的,但使用
溶液的好处是___ 。
④由实验数据计算,每片药片中含___
。
(3)
也可用作补铁剂,使用时建议与维生素C同服,甲同学猜测维生素C可将
转化为
,以利于人体吸收。为了验证这一猜想,设计了如下实验:
由上述实验能否得出“维生素C可将
转化为
”的结论?回答并说明理由:_____ 。
(1)甲同学为了检验药品中
①甲同学过滤时进行的下列操作不规范的是
a.用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速率
b.滤纸边缘高于漏斗边缘
c.将滤纸润湿,使其紧贴漏斗内壁
②滤液加入
(2)乙同学设计如下实验测定药片中
步骤一:取本药品10片,碾碎后加入一定浓度的稀硫酸,在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二:准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三:向烧杯中加入过量
①步骤二中,量取20.00mL溶液应使用的仪器为
②步骤三中,加入
③若将步骤三中的
④由实验数据计算,每片药片中含
(3)
实验方案 | 实验现象 |
取适量 | 紫色褪去 |
22-23高三上·贵州·阶段练习
类题推荐
某品牌糖衣片补血剂,除去糖衣后显淡蓝绿色,主要成分是硫酸亚铁,不含其他铁的化合物.某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究:
步骤一:取10片补血剂研磨成粉末,加入
的稀硫酸,充分溶解后过滤.
步骤二:取上述过滤后的滤液,滴加
溶液,再加入过量的
溶液,充分反应后,过滤.
步骤三:将步骤二过滤所得固体灼烧至恒重,称量,质量为
.
请回答下列问题:
(1)实验室用
的浓硫酸配制
的硫酸溶液,所需浓硫酸的体积为____________
(计算结果精确到小数点后一位).
(2)可使用容量瓶进行下列操作中的____________ (填标号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.长期贮存溶液
C.代替量筒量取一定体积的液体
(3)
的电子式为____________ ,步骤二中加入过量
发生反应的离子方程式为____________ .
(4)每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为____________ g(用含a的代数式表示).
(5)
用作补血剂使用时,医生建议与维生素C片同服,同学甲猜测维生素C可将
转化为
以利于人体吸收.为了验证这一猜想,设计如下实验:
由上述实验能否得出维生素C可将
转化为
的结论?____________ (填“能”或“否”),请说明理由:____________ .
(6)往
溶液中滴加
溶液,有白色沉淀A生成.某实验小组对所得白色沉淀A展开研究:
查阅资料:在溶液中不存在
.
Ⅰ.取少量白色沉淀A,充分洗涤后,向其中加入稀硫酸,沉淀完全溶解,产生无色气泡;
Ⅱ.向Ⅰ所得溶液中滴入
试剂,溶液几乎不变色;
Ⅲ.向Ⅱ溶液中再滴入少量氯水,溶液立即变为红色.
根据以上现象,生成的白色沉淀A的化学式为____________ .
步骤一:取10片补血剂研磨成粉末,加入
步骤二:取上述过滤后的滤液,滴加
步骤三:将步骤二过滤所得固体灼烧至恒重,称量,质量为
请回答下列问题:
(1)实验室用
(2)可使用容量瓶进行下列操作中的
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.长期贮存溶液
C.代替量筒量取一定体积的液体
(3)
(4)每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为
(5)
实验方案 | 实验现象 |
取适量 | 溶液紫红色褪去 |
(6)往
查阅资料:在溶液中不存在
Ⅰ.取少量白色沉淀A,充分洗涤后,向其中加入稀硫酸,沉淀完全溶解,产生无色气泡;
Ⅱ.向Ⅰ所得溶液中滴入
Ⅲ.向Ⅱ溶液中再滴入少量氯水,溶液立即变为红色.
根据以上现象,生成的白色沉淀A的化学式为
长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质,某兴趣小组进行了如下实验:
(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度
将上述方案补充完整:
①_____ 。
②_____ 。
③_____ 。
(2)若要使部分变质的FeSO4复原、方法是_____ 。(用离子反应方程式表示)
Ⅱ.利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4913554529c0f7c63e96437393350e92.svg)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fcd263f5513dee75a4f5ef8998981360.svg)
(3)请在( )内填写所需试剂或条件,在口内填写含铁物质的化学式:
a._____ ;b._____ ;c._____ ;d._____ ;e._____ 。
(4)若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3,则变质前FeSO4溶液的浓度为_____ 。
Ⅲ.FeSO4可用作补铁剂,使用时建议与维生素C同服,同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+,以利于人体吸收。为了验证这一猜想,设计了如下实验:
(5)由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论?请说明理由:_____ 。
(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 | |
步骤1 | 取待检测液于试管中,向其中滴加KSCN溶液 | ① | FeSO4溶液部分变质 |
步骤2 | ② | ③ |
①
②
③
(2)若要使部分变质的FeSO4复原、方法是
Ⅱ.利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3
(3)请在( )内填写所需试剂或条件,在口内填写含铁物质的化学式:
a.
(4)若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3,则变质前FeSO4溶液的浓度为
Ⅲ.FeSO4可用作补铁剂,使用时建议与维生素C同服,同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+,以利于人体吸收。为了验证这一猜想,设计了如下实验:
实验方案 | 实验现象 |
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中,加入维生素C片,振荡溶解后,滴加酸性高锰酸钾溶液。 | 紫色褪去 |
长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质,某兴趣小组进行了如下实验:
(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度
①将上述方案补充完整。
②若要使部分变质的FeSO4复原,方法是___ 。(写离子反应方程式)
(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/28/20959eee-803f-4438-954b-ce492d62db20.png?resizew=430)
①请在( )内填写所需试剂或条件___ 、___ 、__ ,在
内填写含铁物质的化学式___ 、___ (以离子形式存在的可写离子符号)。
②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3,则变质前FeSO4溶液的浓度为___ 。
(3)FeSO4可用作补铁剂,使用时建议与维生素C同服,同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+,以利于人体吸收。为了验证这一猜想,设计了如下实验:
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论?请说明理由___ 。
(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 | |
步骤1 | 取待检测液于试管中,向其中滴加KSCN溶液 | FeSO4溶液部分变质 | |
步骤2 | 取待检测液于试管中,向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 |
①将上述方案补充完整。
②若要使部分变质的FeSO4复原,方法是
(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/28/20959eee-803f-4438-954b-ce492d62db20.png?resizew=430)
①请在( )内填写所需试剂或条件
②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3,则变质前FeSO4溶液的浓度为
(3)FeSO4可用作补铁剂,使用时建议与维生素C同服,同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+,以利于人体吸收。为了验证这一猜想,设计了如下实验:
实验方案 | 实验现象 |
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中,加入维生素C片,振荡溶解后,滴加酸性高锰酸钾溶液。 | 紫色褪去 |
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论?请说明理由
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