解答题-原理综合题 适中0.65 引用3 组卷527
Na2SO3、 NaHSO3是常见的化工原料，常用作还原剂。
(1)25℃， H2SO3、 HSO
、SO
的物质的量分数[
]与pH的关系如下图所示。
①若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，则当溶液的pH为_______ 时应停止通入。
②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在的等式是_______ (用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。
③结合数据说明NaHSO3溶液的酸碱性：_______ 。
(2)Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，现进行如下实验：称取0.3000 g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol·L-1I2标准溶液28 mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液与过量的I2反应(发生反应I2+ 2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6)，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液16 mL。
①滴定终点时的实验现象是_______ 。
②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为_______ 。
③计算久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，并写出计算过程。_______
④下列情况会造成滴定或读取所滴Na2S2O3标准溶液体积偏大的是_______ (填序号)。
A.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
B.装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗
C.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
(1)25℃， H2SO3、 HSO
、SO的物质的量分数[]与pH的关系如下图所示。①若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，则当溶液的pH为
②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在的等式是
③结合数据说明NaHSO3溶液的酸碱性：
(2)Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，现进行如下实验：称取0.3000 g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol·L-1I2标准溶液28 mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液与过量的I2反应(发生反应I2+ 2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6)，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液16 mL。
①滴定终点时的实验现象是
②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为
③计算久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，并写出计算过程。
④下列情况会造成滴定或读取所滴Na2S2O3标准溶液体积偏大的是
A.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
B.装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗
C.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
21-22高二下·江苏南通·开学考试
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I．用标准0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作为指示剂，请你回答下列问题：
(1)标准液应装在_______ 式滴定管中，达到滴定终点时的现象为_______ 。
(2)滴定时实验数据如下表所示：
滴定后滴定管读数_______ ml，求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_______ mol/L。
(3)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。
(4)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
=_______ 。(已知Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17)
(5)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH-)=_______ mol/L；将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的
=_______ 。
(6)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中
，则溶液显_______ 性(填“酸”或“碱”或“中”)；用含a的代数式表示
的电离常数Kb=_______ 。
(1)标准液应装在
(2)滴定时实验数据如下表所示：
| 实验次数编号 | 待测盐酸体积 | 滴入NaOH体积 |
| 1 | 20.00 mL | 21.90 mL |
| 2 | 20.00 mL | 21.70 mL |
| 3 | 20.00 mL | 见图 |
滴定后滴定管读数
(3)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。
| A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 |
| B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 |
| C．滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡 |
| D．配制标准溶液的NaOH固体中混有Na2CO3杂质 |
=(5)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH-)=
=(6)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中
，则溶液显的电离常数Kb= I．用标准0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作为指示剂，请你回答下列问题：
(1)标准液达到滴定终点时的现象为_______ 。
(2)滴定时实验数据如下表所示：
_______ ml，求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_______ mol/L。
(3)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是_。
(4)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=_______ 。(已知Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17)
(5)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH-)=_______ mol/L；将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的=_______ 。
(6)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显_____ 性(填“酸”或“碱”或“中”)；用含a的代数式表示的电离常数Kb=______ 。
(1)标准液达到滴定终点时的现象为
(2)滴定时实验数据如下表所示：
| 实验次数编号 | 待测盐酸体积 | 滴入NaOH体积 |
| 1 | 20.00 mL | 21.90 mL |
| 2 | 20.00 mL | 21.70 mL |
| 3 | 20.00 mL | 见图 |
(3)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是_。
| A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 |
| B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 |
| C．滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡 |
| D．配制标准溶液的NaOH固体中混有Na2CO3杂质 |
=(5)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH-)=
=(6)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中
，则溶液显的电离常数Kb= I.用酸碱中和滴定法测定某烧碱的纯度。
(1)滴定管的使用：图1是一支50ml的滴定管滴定后的液面的示数，读数为_______ ；
(2)配制待测液：将1.70g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液。
①滴定时，先向锥形瓶中加2~3滴甲基橙作为指示剂；滴定过程中操作错误的有_______
a.滴定时眼睛应注视标准液的体积变化
b.锥形瓶中指示剂变色后立即读数
c.盛装标准液的滴定管，用蒸馏水洗过后，还需要用待测液润洗2~3次
d.滴定时可用蒸馏水将锥形瓶内壁上的待测液冲下
②0.2000mol/l的盐酸标准液滴定烧碱的有关数据记录如表：
纯度计算：烧碱样品的纯度为_______ 。(保留小数点后两位)
II.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，常采用氧化还原滴定法。葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案：
往实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4。
(3)该滴定过程的指示剂是_______ ，滴定终点的现象为_______ 。
(4)实验消耗标准I2溶液50.00ml，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_______ g/L。(结果保留小数点后两位)
(5)下列情形会造成测定结果偏高的有_______(填序号)。
(6)析中，沉淀滴定也是常见的方法。以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO
反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全时，c(CrO)=_______ mol/L。(已知25℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和1.8×10-10；离子浓度小于10-5mol/L时认为沉淀完全)
(1)滴定管的使用：图1是一支50ml的滴定管滴定后的液面的示数，读数为
(2)配制待测液：将1.70g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液。
①滴定时，先向锥形瓶中加2~3滴甲基橙作为指示剂；滴定过程中操作错误的有
a.滴定时眼睛应注视标准液的体积变化
b.锥形瓶中指示剂变色后立即读数
c.盛装标准液的滴定管，用蒸馏水洗过后，还需要用待测液润洗2~3次
d.滴定时可用蒸馏水将锥形瓶内壁上的待测液冲下
②0.2000mol/l的盐酸标准液滴定烧碱的有关数据记录如表：
| 滴定序号 | 待测液体积(mL) | 消耗盐酸标准液的体积(mL) | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.60 |
| 2 | 20.00 | 3.00 | 22.90 |
| 3 | 20.00 | 0.00 | 22.10 |
II.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，常采用氧化还原滴定法。葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案：
往实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4。
(3)该滴定过程的指示剂是
(4)实验消耗标准I2溶液50.00ml，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为
(5)下列情形会造成测定结果偏高的有_______(填序号)。
| A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化 |
| B．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 |
| C．滴定前平视，滴定后俯视 |
| D．滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定后气泡消失 |
反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全时，c(CrO)=组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
