已知KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO₄溶液均已酸化)：
(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图所示：

实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：

序号	A溶液	B溶液
①	2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液
②	2 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液
③	2 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液，少量MnSO4(催化剂)

该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO₂的体积由大到小的顺序是_______(填实验序号)。
(2)乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。
取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究_______因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是_______。