在500℃时，可逆反应。500℃时，向10L恒容密闭容器内充入0.89molHI、0.25mol 和0.40mol ，下列说法正确的是A．此反应的初始状态为化学-组卷网

单选题适中0.65 引用4 组卷186

在500℃时，可逆反应

。500℃时，向10L恒容密闭容器内充入0.89mol HI、0.25mol

和0.40mol

，下列说法正确的是

A．此反应的初始状态为化学平衡状态

B．此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将正向进行

C．此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将逆向进行

D．无法判断此反应的初始状态是否为化学平衡状态

22-23高二上·河南·阶段练习

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知识点：化学平衡状态化学平衡状态本质及特征化学平衡状态的判断方法化学反应进行方向的判据答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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一定温度下，体积均为0.25L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

，达到平衡。下列说法正确的是

容器编号	温度/℃	起始时物质的量/mol			平衡时物质的量/mol
容器编号	温度/℃
①	500	1	3	0	0.5
②	500	0.6	1.8	0
③	550	0	0	2	a

B．容器①②中反应的平衡常数不相等

C．达平衡时，容器②中

的转化率大于25%

D．起始时向容器①中充入

，则反应将向正反应方向进行

在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO₂(g)+C(s)

2CO(g) ∆H＞0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（）

容器	温度/K	起始时物质的量/mol			平衡时物质的量/mol
容器	温度/K	n(CO₂)	n(C)	n(CO)	n(CO)
Ⅰ	977	0.28	0.56	0	0.4
Ⅱ	977	0.56	0.56	0	x
Ⅲ	1250	0	0	0.56	y

A．达到平衡时，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移动

B．x=0.8，y＞0.4

C．达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率小于

D．若起始时向容器Ⅱ中充入0.1molCO₂、0.2molCO和足量的C(s)，则反应将向正反应方向进行

吸热反应N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)，在2000℃时，K=6.2×10^－4。2000℃时，在10L密闭容器内放入3×10^－3molNO、2.50×10^－1molN₂和4.00×10^－2molO₂，通过计算回答：
（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行？

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