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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷27
汽车尾气及颗粒物等是造成近年来重度雾霾的原因之一。在汽车排气管中安装催化净化装置可以一定程度上减少对环境的伤害，其反应原理为2CO(g)＋2NO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g) △H=−744kJ/mol。一定温度下，向aL恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO模拟汽车尾气的净化，测得CO、CO2的物质的量浓度随时间变化如图所示。

回答下列问题：
(1)写出N2的电子式_______，a=_______。
(2)0～5min这段时间内用NO表示的平均反应速率为v(NO)=_______。
(3)为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：

①该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施_______(填字母代号)。
a．改用高效催化剂　　　　b．升高温度
c．缩小容器的体积　　　　d．增加CO的浓度
②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，请计算该温度下平衡常Kp=_______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的_______点。
21-22高二上·山西长治·阶段练习
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知识点：影响化学反应速率的因素化学反应速率计算化学平衡的移动及其影响因素化学平衡常数的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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烟道气和汽车尾气(氮氧化物、NH3等)是造成雾霾天气污染的原因之一，研究这些排放气的处理是化学工作者研究的重要课题。
(1)已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的△H=-163kJ·mol-1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。
(2)已知2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)△H=-744kJ/mol，为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达到平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有______(填字母代号)。
a.改用高效催化剂            b.缩小容器的体积             c.升高温度            d.增加CO的浓度
②在温度为T1、压强为10MPa条件下，若反应进行到20min达到平衡状态，(假设此过程中容积约为4L)则在此过程中，v(NO)=______，该温度下平衡常数Kp=______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的______点。
是常见的大气污染物，处理有助于减少雾霾天气的形成。
已知：Ⅰ．             
Ⅱ．                           
Ⅲ．       
回答下列问题：
(1)___________。
(2)若在某绝热恒容密闭容器内进行反应Ⅲ，下列图象能表示该反应到达平衡状态的是___________。
A．B．C．D．

(3)T℃时，在容积为2L的密闭容器中，加入2mol NO和2mol CO发生反应Ⅲ，5min后反应达到平衡，测得平衡时体系压强是起始压强的0.8倍。
①___________。
②T℃时，该反应的平衡常数K=___________，如果这时向该密闭容器中再充入2mol NO和，此时___________(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10mol CO和8mol NO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题：
①该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施___________(填字母代号)。
a．改用高效催化剂                           b．升高温度
c．缩小容器的体积                           d．增加CO的浓度
②压强为10MPa、温度为下，若反应进行到20min达到平衡状态，请计算该温度下平衡常数___________(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的___________点。
(5)在某恒容密闭容器中进行反应。已知该反应的，(、运分别为正、逆向反应速率常数)。
①加入催化剂，该反应的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②该反应的、随温度变化的曲线如图所示，则___________表示随温度变化的曲线。
产生雾霾天气的原因之一是烟道气和汽车尾气(氮氧化物、NH3等)的排放，研究这些排放气的无害化处理是化学工作者研究的重要课题。
(1)已知1molN2(g)、1molO2(g)、1molN2O(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ、1112.5kJ的能量，请写出对N2O(g)进行无害化处理时的热化学方程式______。
(2)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步I2(g)⇌2I(g)(快反应)
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·c0.5(I2)(k为速率常数)。下列表述正确的是_____(填字母代号)。
A．第一步对总反应速率起决定作用       B．第二步活化能比第三步大
C．N2O分解反应中，k(含碘)>k(无碘) D．I2浓度与N2O分解速率无关
(3)已知2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) △H=−744kJ/mol，为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施____(填字母代号)。
a.改用高效催化剂     b.缩小容器的体积     c.升高温度               d.增加CO的浓度
②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，请计算该温度下平衡常数Kp=_____(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的______点。

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