填空题 较易0.85 引用1 组卷127
I.回答下列问题：
(1)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+2CO2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH＜0。温度升高，该化学平衡向_____ (正向或逆向)移动。到达新的平衡，此时CH3OCH3的产率将____ (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将____ 。
II.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g) ΔH＜0的影响。
(2)图象中T1和T2的关系是T1____ T2(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是____ (填字母)。
(4)若容器体积为1L，n=1mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K=____ 。
(1)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+2CO2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH＜0。温度升高，该化学平衡向II.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g) ΔH＜0的影响。(2)图象中T1和T2的关系是T1
(3)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是
(4)若容器体积为1L，n=1mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K=
22-23高二上·辽宁沈阳·开学考试
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倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为
2N2O5(g) ΔH＜0的影响。
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g) + O2(g) === 2NO(g) △H= +180.5kJ/mol
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
2H2(g) + O2(g) ===2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______ 。
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应的影响。
实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2______ T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是______ （填字母）。
③在起始体系中加入N2的物质的量为________ mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=________________________ 。
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g)⇌4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
则500s内NO2的平均生成速率为____________________________________ 。
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，
装置如图所示，其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式______________________________ 。
在电解池中生成N2O5的电极反应式为_________________________________ 。
（1）已知：N2(g) + O2(g) === 2NO(g) △H= +180.5kJ/mol
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol2H2(g) + O2(g) ===2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应的影响。
实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是
③在起始体系中加入N2的物质的量为
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g)⇌4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，
装置如图所示，其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式
在电解池中生成N2O5的电极反应式为
二甲醚(CH3OCH3)是一种性能优良的汽车燃料，工业上可利用CO和H2来合成二甲醚，发生的反应为：
I.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1=-90.7kJ·mol-l
II.2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)由CO和H2直接合成CH3OCH3(g)的热化学反应方程式为_______ 。
(2)一定条件下，向恒容容器中充入amolCO和bmolH2，反应1min后，测得不同温度下CO转化率如下表所示。则CO转化率在600K时达到最高的原因是_______ 。
(3)T℃下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molCH3OH(g)发生反应II。20min时反应达平衡，测得体系中H2O(g)的体积分数为25%。
①0~20min内，用CH3OH表示的平均反应速率v(CH3OH)=_______ mol·L-1·min-1；T℃下反应的平衡常数K=_______ 。若其他条件不变，向该平衡体系中再充入1molCH3OH和lmolCH3OCH3，则平衡向_______ (填“正”或“逆”)反应方向移动。
②实验测得该反应：v正=k正c2(CH3OH)，v逆=k逆c(CH3OCH3)·c(H2O)，k正、k逆为速率常数。若改变温度为Tˊ℃，测得平衡时k正=
，则Tˊ_______ T(填“大于”或“小于”)，判断的理由为_______ 。
(4)不同压强和温度下，将2.0molCO(g)和4.0molH2(g)充入容积为2L的恒温密闭容器中，平衡时体系中二甲醚的物质的量分数变化情况如下图所示，则H2的平衡转化率最大时应选择的条件是_______(填标号)。
I.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1=-90.7kJ·mol-l
II.2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)由CO和H2直接合成CH3OCH3(g)的热化学反应方程式为
(2)一定条件下，向恒容容器中充入amolCO和bmolH2，反应1min后，测得不同温度下CO转化率如下表所示。则CO转化率在600K时达到最高的原因是
| 温度/K | 400 | 450 | 500 | 550 | 600 | 650 | 700 |
| CO转化率 | 22% | 28% | 32% | 40% | 61% | 50% | 18% |
(3)T℃下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molCH3OH(g)发生反应II。20min时反应达平衡，测得体系中H2O(g)的体积分数为25%。
①0~20min内，用CH3OH表示的平均反应速率v(CH3OH)=
②实验测得该反应：v正=k正c2(CH3OH)，v逆=k逆c(CH3OCH3)·c(H2O)，k正、k逆为速率常数。若改变温度为Tˊ℃，测得平衡时k正=
，则Tˊ(4)不同压强和温度下，将2.0molCO(g)和4.0molH2(g)充入容积为2L的恒温密闭容器中，平衡时体系中二甲醚的物质的量分数变化情况如下图所示，则H2的平衡转化率最大时应选择的条件是_______(填标号)。
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