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填空题 适中0.65 引用1 组卷179
常见晶体的结构分析
(1)金刚石晶体

①在一个晶胞中，碳原子位于立方体的8个顶点、6个面心以及晶胞内部，由“均摊法”可求出该晶胞中实际含有的碳原子数为_______，晶体中碳原子个数与C-C键数之比为_______。
②晶体中C-C-C夹角为_______，碳原子采取了_______杂化。
(2)二氧化硅晶体(如图)：

晶体中Si原子与O原子个数比为_______，1molSiO2晶体中含Si-O键数目为_______(用NA表示阿伏加德罗常数)。
(3)Si原子与H原子结合时，Si呈正化合价，则电负性：Si_______H(选填“<”或“>”)。锗(Ge)与Si是同一主族的元素。Ge元素可能的性质或应用有_______。
A.是一种活泼的金属元素                 
B.其电负性大于硫
C.其单质可作为半导体材料             
D.其气态氢化物的稳定性低于硅的气态氢化物
(4)A、B、C、D为四种晶体，依据下列晶体性质推断属于离子晶体的是_______。
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
C．能溶于苯，不溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃
21-22高二下·天津宁河·阶段练习
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知识点：元素性质与电负性的关系晶体类型判断离子晶体共价晶体（新教材） 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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(一)硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：
(1)晶体硅和碳化硅熔点较高的是_______(填化学式)；
(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX4。SiX4的熔沸点如下表：
SiF4SiCl4SiBr4SiI4
熔点/K183.0203.2278.6393.7
沸点/K187.2330.8427.2560.7

①沸点依次升高的原因是_______
②SiCl4与N-甲基咪唑( )反应可以得到M2+，其结构如图所示：

N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______，1个M2+中含有_______个σ键；
(二)很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
(I) (Ⅱ) (Ⅲ) (Ⅳ)
(3)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为_______。
(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有_______。
A．在I中S原子采取sp3杂化
B．在Ⅱ中S元素的电负性最大
C．在Ⅲ中C-C-C键角是180°
D．在Ⅲ中存在离子键与共价键
E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
(5)化合物AlN是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构如图所示，(其中白球所示原子位于立方体的顶点或面心，黑球所示原子位于立方体内)。若AlN的晶胞参数为apm，则晶体的密度为_______g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数)。
碳族单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)处于激发态的碳原子的电子排布式可表示为___________ (填字母)，碳原子从基态变为激发态，需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。
A．       B．       C．       D．
(2)尿素(   )中C原子的杂化类型为___________。尿素与丙酮(   )的相对分子质量相近，但熔、沸点：尿素___________丙酮(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。
(3)一种含硅化合物的结构如图所示，该化合物组成元素中C、N、Si的电负性由大到小的顺序为___________。
   
(4)碳、硅、锗位于同一主族，硅和锗(Ge)是典型的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。
   
锗单晶的晶胞结构类似金刚石，晶体中锗原子与共价键个数之比为___________；晶胞中原子坐标参数A为；B为；C为，则D原子的坐标参数为___________。
(5)碳与金属Ni、Mg形成的一种新型超导体，该物质的晶胞为正六面体，结构如图所示。
   
若晶胞参数为，用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的摩尔体积为________(用含a、的代数式表示)。
原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，X、Z基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子，W基态原子的除第四层只有1个电子外，其余内层均为全满结构。
(1)W基态原子的价电子排布式为_______。元素X、Y、Z的第一电离能由小到大顺序是_______(填元素符号)。
(2)与XYZ-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。
(3)1 mol H2XZ3分子中含有σ键的数目为_______。
(4)YH3极易溶于水的主要原因是_______ 。
(5)尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。
①尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是_______、_______。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测NO的空间构型为_______。

(6)CO2和NH3是制备尿素的重要原料，固态CO2(干冰)的晶胞结构如上图所示。
①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有_______个。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是_______。
(7)金刚石晶体

①晶体中碳原子个数与C-C键数之比为_______，在一个晶胞中，碳原子位于立方体的8个顶点、6个面心以及晶胞内部，由“均摊法”可求出该晶胞中实际含有的碳原子数为_______。
②干冰、金刚石、硅熔点高低顺序为：_______，原因：_______。

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