解答题-实验探究题 适中0.65 引用2 组卷569
以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2少量Fe2O3)为原料均能制备CuSO4•5H2O晶体。
(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中,在搅拌下加热反应并通入空气,待产生大量的黑色沉淀时停止反应,趁热过滤、洗涤,得到CuO固体;所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作,得到CuSO4•5H2O晶体。
①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式:_______ 。
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是_______ 。
③装置图中装置X的作用是_______ 。
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4•5H2O晶体时,请补充完整相应的实验方案:取一定量焙烧过的铜精炼炉渣,_______ ,加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干,得到CuSO4•5H2O晶体。已知该实验中pH=3.2时,Fe3+完全沉淀;pH=4.7时,Cu2+开始沉淀。实验中可选用的试剂:1.0mol•L﹣1H2SO4、1.0mol•L﹣1HCl、1.0mol•L﹣1NaOH。
(3)通过下列方法测定产品纯度:准确称取0.5000g CuSO4•5H2O样品,加适量水溶解,转移至碘量瓶中,加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化,以淀粉溶液为指示剂,用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应:2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2;2S2O+I2=S4O+2I﹣,计算CuSO4•5H2O样品的纯度(写出计算过程):_______ 。
(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中,在搅拌下加热反应并通入空气,待产生大量的黑色沉淀时停止反应,趁热过滤、洗涤,得到CuO固体;所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作,得到CuSO4•5H2O晶体。
①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式:
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是
③装置图中装置X的作用是
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4•5H2O晶体时,请补充完整相应的实验方案:取一定量焙烧过的铜精炼炉渣,
(3)通过下列方法测定产品纯度:准确称取0.5000g CuSO4•5H2O样品,加适量水溶解,转移至碘量瓶中,加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化,以淀粉溶液为指示剂,用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应:2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2;2S2O+I2=S4O+2I﹣,计算CuSO4•5H2O样品的纯度(写出计算过程):
22-23高三上·江苏淮安·阶段练习
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