我国力争实现2030年前“碳达峰”、2060年前“碳中和”的目标，CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
(1)CO₂甲烷化反应最早由化学家Paul Sabatier提出。已知：
反应I：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)               △H =+41.2kJ·mol^-1
反应Ⅱ：2CO(g)+2H₂(g) CO₂(g)+CH₄(g)△H =-247.1kJ·mol^-1
①CO₂甲烷化反应CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g)的△H =_______kJ·mol^-1，为了提高甲烷的产率，反应适宜在_______(填标号)条件下进行。
A.高温高压                 B.高温低压          C.低温高压          D.低温低压
②反应I：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H = +41.2kJ·mol^-1，已知反应的，（和为速率常数，与温度、催化剂有关）。若平衡后升高温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”)；若反应I在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.容器内的压强不再改变
B.容器内气体密度不再改变
C.容器内c(CO₂)：c(H₂)：c(CO)：c(H₂O)=1：1：1：1
D.单位时间内，断开C=O的数目和断开H—O的数目相同
(2)在某催化剂表面发生如下反应CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，利用该反应可减少CO₂排放，并合成清洁能源。一定条件下，在一密闭容器中充入2mol CO₂和6mol H₂发生反应，图甲表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化关系。

其中表示压强为5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化曲线为_______(填“①”或“②”)；b点对应的平衡常数=_______MPa^-2(为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数。分压=总压×物质的量分数)。
(3)科研人员提出CeO₂催化CO₂合成碳酸二甲酯(DMC)，从而实现CO₂的综合利用。图乙为理想的CeO₂的立方晶胞模型，但是几乎不存在完美的晶型，实际晶体中常存在缺陷(如图丙)。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知：CeO₂缺陷晶型中X处原子的分数坐标为(0，0，0)，Y处原子的分数坐标为，则氧空位处原子的分数坐标为_______，该缺陷晶型的化学式可表示为_______。
②设阿伏加德罗常数的值为，晶胞参数为apm，CeO₂理想晶型的密度为_______g·cm^-3(列出表达式)。