解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷164
某化学兴趣小组用
标准溶液滴定食用白醋,测定白醋中醋酸的含量
,并判断白醋的等级。已知:
回答下列问题:
(1)取100mL白醋样品溶于水,加水稀释配成1000mL溶液;用_______ 准确量取25.00mL所配白醋溶液放入锥形瓶中,滴加2~3滴_______ 作指示剂。
(2)在碱式滴定管中装入
标准溶液后,要先排出滴定管尖嘴处的气泡,其正确的图示为_______(填选项字母)。
(3)滴定时,眼睛应注视_______ ,直到滴入最后一滴NaOH标准溶液,锥形瓶内溶液恰好_______ 为止。
(4)下列操作中可能使所测食用白醋的浓度数值偏高的是_______(填选项字母)。
(5)滴定重复三次,测得的数据如下表所示:
通过计算可知该白醋中醋酸的含量为_______
,该白醋的级别为_______ 。
级别 | 优质醋 | 一级醋 | 二级醋 |
醋酸含量 | >6.0 | >4.5 | ≥3.5 |
(1)取100mL白醋样品溶于水,加水稀释配成1000mL溶液;用
(2)在碱式滴定管中装入
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
(4)下列操作中可能使所测食用白醋的浓度数值偏高的是_______(填选项字母)。
A.碱式滴定管未用 |
B.盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
C.碱式滴定管在滴定前尖嘴处没有气泡,滴定后有气泡 |
D.读取NaOH标准溶液的体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数 |
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗NaOH标准溶液的体积/mL | 20.05 | 22.00 | 19.95 |
21-22高二上·河北衡水·阶段练习
类题推荐
某化学兴趣小组用
标准溶液滴定食用白醋,测定白醋中醋酸(
)的含量(
),并判断白醋的等级。已知:
(1)取100mL白醋样品溶于水,加水稀释配成1000mL溶液。准确量取25.00mL所配白醋溶液放入锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞作指示剂。下列仪器可用于准确量取白醋溶液的是___________。
(2)滴定管在使用之前应进行的操作是___________ ,洗涤,润洗。滴定管盛装好NaOH溶液后排气泡,下列排气泡操作正确的是___________ 。
a.
b.
c.
d.![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/15/59b83369-c040-4276-9e57-d9f1e3cd31ab.jpg?resizew=51)
(3)若用50mL的滴定管进行实验,当滴定管中的凹液面最低处在刻度“15”处时,则管内液体的体积___________(填标号)。
(4)判断达到滴定终点的方法是___________ 。
(5)某同学一共进行了三次实验,实验数据如下:
数据处理:消耗标准NaOH溶液的体积![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6706fe00b4e231e62d9ecbec567d526b.svg)
___________ mL。通过计算可知该白醋中醋酸的含量为___________
(保留两位有效数字),该白醋的级别为___________ 。
(6)下列操作中,可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________。
级别 | 优质醋 | 一级醋 | 二级醋 |
醋酸含量( |
(1)取100mL白醋样品溶于水,加水稀释配成1000mL溶液。准确量取25.00mL所配白醋溶液放入锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞作指示剂。下列仪器可用于准确量取白醋溶液的是___________。
A.酸式滴定管 | B.碱式滴定管 | C.量筒 | D.容量瓶 |
(2)滴定管在使用之前应进行的操作是
a.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/15/850e0201-009f-45e8-86e8-639df1d50a9d.jpg?resizew=57)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/15/5644357a-9727-417b-a444-edba3e79b55f.jpg?resizew=59)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/15/e08d5389-5f4c-469c-a012-dc594533939a.jpg?resizew=96)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/15/59b83369-c040-4276-9e57-d9f1e3cd31ab.jpg?resizew=51)
(3)若用50mL的滴定管进行实验,当滴定管中的凹液面最低处在刻度“15”处时,则管内液体的体积___________(填标号)。
A. | B. | C. | D. |
(4)判断达到滴定终点的方法是
(5)某同学一共进行了三次实验,实验数据如下:
实验次数 | 量取稀释后白醋体积(mL) | 消耗标准NaOH溶液体积(mL) |
1 | 25.00 | 17.95 |
2 | 25.00 | 18.95 |
3 | 25.00 | 18.05 |
(6)下列操作中,可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________。
A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 |
B.滴定过程中振荡时有液滴溅出 |
C.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
D.读取NaOH溶液体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数 |
I.某实验小组选用简易量热计,用
盐酸跟
溶液进行中和反应反应热的测定。试回答下列问题:
(1)实验中记录的数据如下表:
可近似地认为NaOH溶液和盐酸的密度近似为
,中和后溶液的比热容
,则生成
时的反应热![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14d7083610c69e55d959b9b8678e8543.svg)
_______ (保留小数点后一位)。
(2)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得生成
时的反应热![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4d99536f8ac9daa9bff458c5d257e5c9.svg)
_______
(填“>”“<”或“=”),理由是_______ 。
(3)大量实验测得,25℃和101kPa下,强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时放出57.3kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1molH2O的热化学方程式:____ 。
II.某化学兴趣小组用
标准溶液滴定食用白醋,测定白醋中醋酸的含量
。回答下列问题:
(4)取100mL白醋样品溶于水,加水稀释配成1000mL溶液;用图1中_______ (填“A”或“B”)准确量取25.00mL所配白醋溶液放入锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/25/2bdd642e-c2f6-4480-a532-7025711f0dcd.png?resizew=110)
(5)在碱式滴定管中装入
标准溶液后,要先排出滴定管尖嘴处的气泡,其正确的图示为图2中的_______ (填字母)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/25/18f52720-df7a-4833-81fe-dbe7b6a49beb.png?resizew=395)
(6)下列操作中可能使所测食用白醋的浓度数值偏高的是_______ (填序号)。
①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质
②盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
③碱式滴定管未用
标准溶液润洗,直接注入溶液
④碱式滴定管在滴定前尖嘴处没有气泡,滴定后有气泡
⑤读取NaOH标准溶液的体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数
(7)平行滴定3次,平均消耗NaOH溶液的体积15.00mL。则该白醋的总酸量是____ g/100mL。
(1)实验中记录的数据如下表:
实验次数 | 起始温度 | 终止温度 |
1 | 25.0 | 28.2 |
2 | 25.1 | 28.5 |
3 | 25.0 | 29.3 |
(2)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得生成
(3)大量实验测得,25℃和101kPa下,强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时放出57.3kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1molH2O的热化学方程式:
II.某化学兴趣小组用
(4)取100mL白醋样品溶于水,加水稀释配成1000mL溶液;用图1中
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/25/2bdd642e-c2f6-4480-a532-7025711f0dcd.png?resizew=110)
(5)在碱式滴定管中装入
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/25/18f52720-df7a-4833-81fe-dbe7b6a49beb.png?resizew=395)
(6)下列操作中可能使所测食用白醋的浓度数值偏高的是
①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质
②盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
③碱式滴定管未用
④碱式滴定管在滴定前尖嘴处没有气泡,滴定后有气泡
⑤读取NaOH标准溶液的体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数
(7)平行滴定3次,平均消耗NaOH溶液的体积15.00mL。则该白醋的总酸量是
某学生用0.2mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
(A)用标准溶液润洗滴定管2—3次
(B)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(C)调节液面至0或0刻度以下,记下读数
(D)取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2—3cm
(E)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)①正确操作的顺序是__ 。(填写选项)
A.ABDCE B.ABCDE C.ADBCE D.ADCBE
②下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是__ (填选项字母)。
A.碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准NaOH
B.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取NaOH体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
③选用酚酞作指示剂时,滴定终点的现象为__ 。
④所得数据如下:
请计算待测盐酸的浓度为__ mol
L-1。
(2)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:
a.称取10.00g样品并溶解,在500mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反应后,再加入M溶液作指示剂:
c.用0.2100mol
L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重复实验多次,测得消耗标准溶液的体积为15.00mL。
①M为__ (写名称)。
②该样品中NaI的质量分数为__ 。
(A)用标准溶液润洗滴定管2—3次
(B)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(C)调节液面至0或0刻度以下,记下读数
(D)取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2—3cm
(E)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)①正确操作的顺序是
A.ABDCE B.ABCDE C.ADBCE D.ADCBE
②下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是
A.碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准NaOH
B.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取NaOH体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
③选用酚酞作指示剂时,滴定终点的现象为
④所得数据如下:
滴定 次数 | 待测液体 积(mL) | 标准NaOH溶液读数记录(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.38 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 23.98 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
(2)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:
a.称取10.00g样品并溶解,在500mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反应后,再加入M溶液作指示剂:
c.用0.2100mol
①M为
②该样品中NaI的质量分数为
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