依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在101kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol液态H2O，放出571.6 kJ的热量，-组卷网

填空题较易0.85 引用1 组卷351

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在101 kPa时，H₂在1.00 mol O₂中完全燃烧生成2.00 mol液态H₂O，放出571.6 kJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)已知CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。写出CH₃OH(l)不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式_______。
(3)已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式_______。
(4)NaBH₄(s)与H₂O(l)反应生成NaBO₂(s)和H₂(g)。在25℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH₄(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_______。

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知识点：化学反应热的计算中和热的计算表示燃烧热的热化学方程式书写盖斯定律与热化学方程式答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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依据事实写出下列反应的热化学方程式：
(1)1molC₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1366.8kJ热量_______
(2)1molC(石墨，s)与适量H₂O(g)完全反应生成CO(g)和H₂(g)，吸收131.3KJ热量；_______
(3)在101 kPa时，H₂在1.00 mol O₂中完全燃烧生成2.00 mol液态H₂O，放出571.6 kJ的热量，表示H₂燃烧的热化学方程式为_______。
(4)已知：C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-437.3 kJ·mol^-1； H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol^-1； CO(g)＋

O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-283.0 kJ·mol^-1则碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是_______。

(1)1.00 L 1.00 mol·L^－¹ H₂SO₄溶液与2.00 L 1.00 mol·L^－¹ NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为________，表示其中和热的热化学方程式_________________________________。
(2)在25 ℃、101 kPa时，1.00 g C₆H₆(l)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出41.8 kJ的热量，C₆H₆的燃烧热为________ kJ·mol^－¹，该反应的热化学方程式为_____________________________________。

回答下列问题:
(1)25℃、101 kPa下，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式：___________。
(2)NaBH₄(s)与H₂O(l)反应生成NaBO₂(s)和H₂(g)，在25℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH₄(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是___________。

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