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解答题-实验探究题 较易0.85 引用1 组卷141
海洋中蕴含丰富的资源。
Ⅰ.利用海水提取淡水、溴、镁和碘的部分过程如图所示：

(1)海水中部分离子的含量如下：
成分含量(mg/L)成分含量(mg/L)
Na+10560Cl-18980
Mg2+1272Br-64
Ca2+400SO2560
其中，Mg2+的物质的量浓度是_______mol/L。海水淡化的方法有_______、离子交换法和电渗析法等。
(2)提取溴元素时，热空气吹出并用SO2水溶液吸收的目的是_______，然后再通入Cl2。
(3)若要提取1mol溴，理论上至少需要标准状况下Cl2的体积为_______L(忽略Cl2的溶解)。
(4)由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_______。
Ⅱ.海带中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘单质的工业生产流程如图所示：

(5)步骤②的操作是_______。
(6)步骤③反应的离子方程式有和_______。
(7)步骤④还可以选用的试剂是_______填字母序号)
A．苯B．乙醇C．己烷D．乙酸
22-23高二上·四川绵阳·开学考试
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知识点：氧化还原反应方程式的书写与配平物质含量的测定海带中碘的提取及检验海水提碘 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。

（1）海水淡化的方法有_________________、离子交换法和电渗析法等。
（2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2: 3Br2+ 6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3 mol Br2时，转移的电子是_________________mol。
（3）海水中部分离子的含量如下：
成分含量（ mg/L）成分含量（ mg/L）
Na+10560Cl-18980
Mg2+1272Br-64
Ca2+400SO42-2560

其中，Mg2+的物质的量浓度是____________mol/L。若从100 L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca（OH）2的质量是_______________g。
（4）由Mg（OH）2得到单质Mg，以下方法最合适的是________________（填序号）。
A. Mg（OH）2 MgOMg
B. Mg（OH）2MgOMg
C. Mg（OH）2无水MgCl2Mg
D. Mg（OH）2 MgCl2溶液Mg
海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。
   
（1）海水淡化的方法有_________________、离子交换法和电渗析法等。
（2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2:
3Br2+ 6Na2CO3+3H2O＝ 5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。当吸收3 mol Br2时，反应中转移的电子数是_____________。
（3）海水中部分离子的含量如下：
成分含量（ mg/L）成分含量（ mg/L）
Na+10560Cl-18980
Mg2+1272Br-64
Ca2+400SO42-2560
其中，Mg2+的物质的量浓度是____________。若要从100 L的海水中提取镁，理论上需要加入沉淀剂Ca（OH）2的质量是_______________。
（4）由Mg（OH）2制单质Mg，以下方法最合适的是________________（填序号）。
A．Mg（OH）2MgOMg
B．Mg（OH）2MgOMg
C．Mg（OH）2无水MgCl2Mg
D．Mg（OH）2MgCl2溶液Mg

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