填空题 适中0.65 引用4 组卷163
酸性锌锰干电池是一种常用的一次电池，其结构如图所示。该电池在放电过程产生MnOOH和Zn(NH3)2Cl2。回答下列问题：
(1)该电池的正极为____ (填“a”或“b”)极，该电池总反应的化学方程式为____ 。
(2)如图为电解100mL2.0mol·L-1CuSO4溶液的装置，该装置的电源为上述酸性锌锰干电池。
①电解一段时间后，石墨电极d出现的现象为____ ；石墨电极c上的电极反应式为____ 。
②当上述电池消耗3.25gZn时，电解后溶液中c(H+)为_____ (忽略电解前后溶液体积变化)。欲将电解后的溶液恢复至原溶液，应加入的试剂是____ ，其质量为____ g。
(1)该电池的正极为
(2)如图为电解100mL2.0mol·L-1CuSO4溶液的装置，该装置的电源为上述酸性锌锰干电池。
①电解一段时间后，石墨电极d出现的现象为
②当上述电池消耗3.25gZn时，电解后溶液中c(H+)为
22-23高三上·河北保定·阶段练习
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酸性锌锰干电池是一种一次电池，其结构如图所示。该电池在放电过程产生MnOOH和Zn(NH3)2Cl2。回答下列问题：
(1)电池反应的化学方程式为____ 。
(2)如图为电解500mL1mol/LCuSO4溶液的装置，该装置的电源为上述酸性锌锰干电池。当电池负极消耗16.25gZn时，电解后溶液的pH=____ (忽略电解前后溶液体积变化)。将电解后的溶液恢复至原溶液时，应加入的试剂是____ ，其质量为____ 。
(3)用该废电池的锌皮(含少量杂质铁)可制备化工原料ZnSO4•7H2O。其流程如图：
已知部分物质的Ksp如表：
①氧化时的离子方程式____ 。
②试剂X最好选用____ (填化学式)，调pH的范围是____ (假定Zn2+浓度为0.1mol/L，离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)。
③若上述流程中不加H2O2氧化的后果是____ ，原因是____ 。
(1)电池反应的化学方程式为
(2)如图为电解500mL1mol/LCuSO4溶液的装置，该装置的电源为上述酸性锌锰干电池。当电池负极消耗16.25gZn时，电解后溶液的pH=
(3)用该废电池的锌皮(含少量杂质铁)可制备化工原料ZnSO4•7H2O。其流程如图：
已知部分物质的Ksp如表：
| 化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
②试剂X最好选用
③若上述流程中不加H2O2氧化的后果是
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子的离子如下表所示：
在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16.0 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：
(1)b电极上的电极反应式为：_____ ；
(2)计算电极e上生成的气体在标况下的体积为_____ ；
(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式：_____ ；
(4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的浓度，需要向丙烧杯中加入____ (填加入物质的名称和质量)。
(5)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池放电产生的MnOOH。电池反应的离子方程式为：____ ；维持电流强度为0.5A，电池工作5min，理论上消耗锌_____ g(已知F=96500C·mol-1)。
阳离子 | Na+、K+、Cu2+、 |
阴离子 |
|
、OH-，(1)b电极上的电极反应式为：
(2)计算电极e上生成的气体在标况下的体积为
(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式：
(4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的浓度，需要向丙烧杯中加入
(5)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池放电产生的MnOOH。电池反应的离子方程式为：
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