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解答题-原理综合题 适中0.65 引用2 组卷284
完成下列问题。
(1)下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出CO和NO2反应的热化学方程式_______。

(2)常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为52.0kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。
(3)写出硫酸和烧碱的稀溶液反应生成1摩尔水时的中和热的热化学反应方程式__________(中和热为57.3kJ/mol)。
(4)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ/mol ①
P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=-738.5kJ/mol ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。相同状况下，能量状态较低的是_______；白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。
(5)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O
已知：此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
①写出此条件下，反应A的热化学方程式_______。
②断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为_______kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键_______(填“强”或“弱”)。
20-21高二上·天津河东·期末
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知识点：吸热反应和放热反应盖斯定律与热化学方程式根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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针对化学反应中的能量变化解决下列问题。
（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJ·mol－1）的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ·mol－1，原因可能是_____ (填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差
b．读取混合液的最高温度记为终点温度   
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度
（2）今有如下两个热化学方程式：则a___b（填“＞”、“＝”或“＜”）。
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1
（3）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P4（白磷,s）＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－2983.2 kJ·mol-1 ①
P(红磷,s)＋5/4O2（g）＝1/4P4O10(s) ΔH=－738.5 kJ·mol-1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________________________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_______（填“高”或“低”）。
（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
已知：I．此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
Ⅱ．①写出此条件下，反应A的热化学方程式____________。
②断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为______kJ，H2O中H-O键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)_______。
填空。
(1)13gC2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出659kJ的热量，写出表示该物质燃烧反应的热化学方程式_______。
(2)1.00L1.00mol·L-1H2SO4溶液与2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。
(3)现有反应CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)过程中能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_______；

(4)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热。
A、已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=-2983.2kJ·mol-1
②P(红磷，s)＋O2(g)=P4O10(s) ΔH2=-738.5kJ·mol-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。
B、已知反应：
①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1
②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH2
③N2(g)＋H2(g)=NH3(g) ΔH3
利用上述三个反应，计算4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的反应焓变为_______(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。
I．为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：
(1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。
(3)物质中的化学能通过化学反应转化成_______释放出来。
(4)反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________。
Ⅱ．同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。
已知：
P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s)       ΔH=−2983.2 kJ·mol−1 ①
P(红磷，s)+ O2(g)= P4O10(s)     △H=−738.5 kJ·mol−1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________。相同状况下，能量状态较低的是_______；白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。

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