为了研究在MnO2存在下H2O2的分解速率，某学生将少许MnO2粉末加入50mL密度为1.1g•cm-3的过氧化氢溶液中，通过实验测定，在标准状况下放出气体的体-组卷网

填空题较易0.85 引用1 组卷378

为了研究在MnO₂存在下H₂O₂的分解速率，某学生将少许MnO₂粉末加入50mL密度为1.1g•cm^-3的过氧化氢溶液中，通过实验测定，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请据图回答下列问题：

(1)放出一半气体所需要的时间为_____。
(2)A、B、C、D各点反应速率大小的顺序是_____。
(3)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为____。

21-22高二·全国·课时练习

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知识点：化学反应的速率浓度对化学反应速率的影响答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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将0.1 mol MnO₂粉末加入到50 mL过氧化氢溶液(H₂O₂，ρ＝1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

(1)实验时放出气体的总体积是________。
(2)放出一半气体所需的时间为________。
(3)A、B、C、D各点反应速率的快慢顺序为_______。
(4)解释反应速率变化的原因：__________。
(5)H₂O₂初始状态的浓度为________。

加0.1 mol MnO₂粉末于50 mL过氧化氢溶液(H₂O₂，ρ=" 1.1" g • mL^-1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

（1）实验时放出气体的总体积是___________。
（2）放出一半气体所需时间为____________。
（3）反应放出

体积的气体所需时间约为___________。
（4） A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为___________。
（5）解释反应速率变化的原因∶________________________。
（6）计算H₂O₂溶液的初始物质的量浓度为__________________。
（7）计算2min时，用H₂O₂表示的化学反应速率为__________________。

为了研究MnO₂与双氧水(H₂O₂)的反应速率，某学生加入少许的MnO₂粉末于50 mL密度为1.1 g/cm³的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。

请依图回答下列问题：
(1)放出一半气体所需要的时间为_________________；
(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是__________________；
(3)在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是______________________；
(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为__________mol•L^-¹(保留两位有效数字)。
(5)在2L的密闭容器中充入一定量的SO₃气体，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO₃

2SO₂＋O₂，4min时达平衡状态，测得n(O₂)=0.8mol，n(SO₃)=6.4mol。求：氧气的生成速率v(O₂)_______ mol/(L·min)，SO₃的转化率______，此温度下平衡常数K=_______。

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